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    12．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按右式进行：Cd+2NiOOH+2H2O$\frac{\underline{\;充电\;}}{放电}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2 由此可知，该电池充电时在阴极上发生反应的是（　　）
    A．Ni（OH）2B．Cd（OH）2C．CdD．NiOOH

    分析 充电时，Cd化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+3价变为+2价，阳极上失电子发生氧化反应、阴极上得电子发生还原反应，据此分析解答．

    解答 解：充电时，Cd化合价由0价变为+2价、Ni元素化合价由+3价变为+2价，阳极上失电子发生氧化反应、阴极上得电子发生还原反应，则Cd在阳极上发生氧化反应、NiOOH在阴极上发生还原反应，所以阴极上Cd（OH）2发生反应，故选B．

    点评 本题考查常见化学电源，为高频考点，明确得失电子与阴阳极关系是解本题关键，难点是电极反应式的书写．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．燃料电池是一类应用广泛的原电池．乙醇碱性燃料电池便是一种典型的代表．该电池负极
    的电极反应为（　　）
    A．C2H5OH-12e-+12OH-═2CO2+9H2OB．O2+4H++4e-═2H2O
    C．O2+2H2O+4e-═4OH-D．C2H5OH+16OH--12e-═2CO32-+11H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）当O2和CO2的质量之比为1：1时，物质的量之比为：11：8，原子总数之比为：11：12，在同温同压下，密度之比为：8：11；
    在三个同温同体积的容器中，分别充入等质量的①H2②CO2③O2三种气体，则容器内压强由大到小的顺序为：①③②，
    若将O2和CO2按物质的量之比为2：3混合，则混合气体的平均相对分子质量为：39.2．
    （2）标准状况下，V L某气体（相对分子质量为M）溶解在a L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，则溶质的质量分数为：w=$\frac{MV}{MV+22400a}$，溶质的物质的量浓度：c=$\frac{1000ρv}{MV+22400a}$mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某校化学兴趣小组为探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计了如下探究活动：
    探究一
    （1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快．请分析反应逐渐加快的可能原因反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应速率加快；②由于铁中含杂质铜，反应时形成Fe-Cu微型原电池，加快反应速率．
    （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol•L-1 KSCN溶液；0.1mol•L-1 KI溶液；0.2mol•L-1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管．
    请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：
    实验步骤现象结论离子方程式
    第一步 取2-3mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液．若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；
    若无现象，则不含Fe3+    		Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
    第二步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；
    若无明显变化，则不含Fe3+．    		5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    探究二
    为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）

    （3）装置乙的作用：验证NO2的存在并除去NO2．
    （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理
    由．不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO．
    （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol/L-1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液．则气体Y中NO、NO2的体积比为1：3．（已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）
    A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
    B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
    C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
    D．做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某有机化合物结构简式如图
    （1）该有机化合物的分子式C16H16O5．
    （2）该有机化合物含有的含氧官能团有羟基、羧基、酯基．
    （3）分子中的极性键有C=O 外，还有C-H、C-O、O-H．
    （4）分子中一定与苯环处于同一平面的碳原子数有4个，分子中有2种双键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某温度下，向一恒容密闭容器中加入一定量NH4I固体，发生如下两个反应：NH4I（s）?NH3（g）+HI（g） 平衡常数K1；  2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡常数K2，平衡时测得容器中c（H2）=1mol/L，c（HI）=2mol/L．下列说法正确的是（　　）
    A．K1=16B．K1=8C．K2=1D．K2=0.5

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质之间的化学反应，反应产物一定为纯净物的是（　　）
    A．→
    B．CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化剂}$
    C．CH3-CH═CH2+H2O$→_{加热、加压}^{催化剂}$
    D．nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化剂}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：
    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系为y＜x；
    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E；
    ③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．回答下列问题：
    （1）C是NH4HSO4溶液，D是NaOH溶液．
    （2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是AB．
    A．$\frac{c（B）}{c（O{H}^{-}）}$      B．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$     C．c（OH-）-c（H+）   D．n（OH-）
    （3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则HCl（填化学式）溶液中锌粉有剩余．
    （4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）．
    （5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11（mol/L）3．

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