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    5．下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置
    周期/族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2EF
    3ACDGR
    4BH
    （1）这九种元素中：化学性质最不活泼的是Ar；金属性最强的是：K，最高价氧化物的水化物碱性最强的碱的电子式，最高价氧化物的水化物酸性最强的酸是HClO4；氢化物稳定性最差的是CH4
    （2）D元素的最高价氧化物对应的水化物与A元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O
    （3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为K＞Na＞Mg，离子半径顺序为：K+＞Na+＞Mg2+
    （4）F的最常见氢化物的电子式；该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是2K+2 H2O=2KOH+H2↑，剧烈程度大于（填大于、小于、等于）A．
    （5）C元素跟G元素形成的化合物的电子式是，用电子式表示其形成过程为．
    （6）G元素和H元素，A元素和B元素核电荷数之差分别为18、8．

    分析 由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar．
    （1）稀有气体化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强；碱性最强的为KOH；酸性最强的为高氯酸；非金属性越弱，氢化物稳定性越差；
    （2）D元素、A元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水；
    （3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    （4）F的最常见氢化物为H2O，常温下K与水反应生成生成氢氧化钾与氢气，金属性越强，单质与水反应越剧烈；
    （5）C元素跟G元素形成的化合物为MgCl2，由镁离子与氯离子构成；
    （6）G元素和H元素核电荷数之差为第四周期容纳元素种数，A元素和B元素核电荷数之差为第三周期容纳元素种数．

    解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为Na，B为K元素，C为Mg，D为Al，E为C元素，F为O元素，G为Cl，H为Br，R为Ar．
    （1）稀有气体Ar的化学性质最不活泼；同周期自左而右金属性减弱、同主族自上而下金属性增强，故上述元素中K的金属性最强，碱性最强的为KOH，电子式为；酸性最强的为HClO4；非金属元素中C的非金属性最弱，故CH4稳定性最差，
    故答案为：Ar；K；；HClO4；CH4；
    （2）D元素、A元素的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2 H2O；
    （3）同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Na+＞Mg2+，
    故答案为：K＞Na＞Mg；K+＞Na+＞Mg2+；
    （4）F的最常见氢化物为H2O，电子式为，常温下K与水反应生成生成氢氧化钾与氢气，反应方程式为：2K+2 H2O=2KOH+H2↑，K的金属性比Na强，故K单质与水反应更剧烈，
    故答案为：；2K+2 H2O=2KOH+H2↑；大于；
    （5）C元素跟G元素形成的化合物为MgCl2，电子式为由镁离子与氯离子构成，用电子式表示其形成为：，
    故答案为：；；
    （6）G元素和H元素核电荷数之差为第四周期容纳元素种数，即核电荷数相差18，A元素和B元素核电荷数之差为第三周期容纳元素种数，即二者核电荷数相差8，
    故答案为：18、8．

    点评 本题考查元素周期律与元素周期表的综合应用，需要学生熟练掌握周期表的结构，侧重对化学用语的考查，注意掌握电子式表示化学键或物质的形成．

    练习册系列答案
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    15．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（　　）
    A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半
    C．保持容器体积不变，充入N2D．保持容器体积不变，充入H2O（g）

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    A．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇，然后分液
    B．分馏石油时，温度计的末端必须插入液面下
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    D．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到稀硝酸银溶液中，产生白色沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止
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    13．某化工厂产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示，分子中共有12个原子（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．
    （1）该产品的结构简式为．
    （2）下列关于该产品的说法中不正确的是C（填字母编号）
    A．能发生取代反应             B．能通过加聚反应生成高分子化合物
    C．不能使溴的四氯化碳溶液褪色   D．属于烃的衍生物
    （3）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是①②（填序号）．与该产品互为同系物的是（填序号）③．
    ①CH3CH═CHCOOH　      ②CH2═CHCOOCH3
    ③CH3CH2CH═CHCOOH　   ④CH3CH（CH3）COOH．

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    20．甲容器中进行如下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的下列说法正确的是（　　）
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    B．用A表示的反应速率是0.4 mol/（L•min）
    C．若乙容器中也同时进行此反应，且相同时间段内用D表示的速率是0.2 mol/（L•min），则乙容器中反应速率更快
    D．对甲容器升高温度，则正反应速率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法中，正确的是（　　）
    A．要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成
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    D．向苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳气体时，生成物不可能是碳酸钠

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    （1）求该化合物的分子式，（2）请写出其结构简式．

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    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．在1 mol NaHSO4晶体中，含阳离子数为2NA
    B．1 mol C4H10分子中共价键总数为13NA
    C．0.5 mol•L-1 Ba（NO3）2溶液中，NO${\;}_{3}^{-}$的数目为NA
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    元素编号元素性质与原子（或分子）结构
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    X常温下，单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对，其简单氢化物的水溶液显碱性
    YM层比K层少1个电子
    Z第3周期元素的简单离子中半径最小的，其氧化物呈两性
    （1）画出元素T原子结构示意图；
    （2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是Na（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填序号）；
    a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y的化合价比Z低
    c．Y单质与水反应比Z单质剧烈 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
    （3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式为Na2O2．
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