Question

N_A为阿伏加德罗常数，且已知C₂H₂（g）+ 5/2 O₂(g)＝2CO₂(g) + H₂O(l)

△H＝－1300kJ·mol^－1, 则下列说法正确的是（    ）

A．当有20 N_A个电子转移时，放出2600kJ 热量 

B．当有4 N_A个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量

C．若生成N_A个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’<△H

D．上述反应为吸热反应

 

Answer 1

【答案】

A

【解析】根据方程式可知，当放出1300kJ热量时，反应中转移电子的物质的量是10mol，生成8mol碳氧电子对，所以选项A正确，BD是错误的；由于水蒸气的能量高于液态水的，所以乙炔燃烧生成气态水时放出的热量少。由于放热越多，△H越小，因此选项C不正确，应该是△H’＞△H，答案选A。