Question

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A． 等物质的量的O₂和CO₂所含氧原子数均为2N_A
• B． 标准状况下，2.24 L一氯甲烷中含有氢原子数目为0.3N_A
• C． 在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为6N_A
• D． 6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1 N_A个阳离子

Answer 1

分析 A．等物质的量的O₂和CO₂所含氧原子数相同，1mol氧气和1molCO₂含氧原子数为2N_A ；
B．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol，计算n=$\frac{V}{22.4}$mol；
C．I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，转移5e^-；
D．计算6.8g硫酸氢钾物质的量n=$\frac{m}{M}$，熔融的KHSO₄中电离出钾离子和硫酸氢根离子．

解答 解：A．等物质的量的O₂和CO₂所含氧原子数相同，物质的量不是1mol，所含氧原子数不是2N_A，故A错误；
B．标准状况下，2.24 L一氯甲烷物质的量=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，所以一氯甲烷含有氢原子数目为0.3N_A ，故B正确；
C．在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，I元素的化合价由+5价降低为0，I元素的化合价由-1价升高为0，生成3mo1I₂转移的电子数为5N_A，故C错误；
D．计算6.8g硫酸氢钾物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{6.8g}{136g/mol}$=0.05mol，熔融的KHSO₄中电离出钾离子和硫酸氢根离子，含有0.05 N_A个阳离子，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，注意硫酸氢钾熔融电离硫酸氢根离子和钾离子，题目难度中等．