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某研究性学习小组,为了探究电极与原电池的电解质之间关系,设计了下列实验方案:用铝片、铜片、镁片作电极,分别与下列溶液构成原电池,并接电流表.
(1)若电解质溶液为0.5mol/L硫酸,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向
 
(填“铝”或“铜”).铝片上的电极的反应式为
 

(2)若用浓硝酸作电解质溶液,电极为铜片和铝片,则电流计指针偏向
 
(填“铝”或“铜”),铝片为
 
极(填“正”或“负”).铜极上电极反应式为:
 
,正极上发生的电极反应式为
 

(3)若电解质溶液为0.5mol/L氢氧化钠溶液,电极为镁片和铝片,则正极发生的电极反应为
 

通过上述实验探究,你受到的启示是
 
分析:(1)该原电池中,铝易失电子作负极,铜作正极,电子从铝沿导线流向铜,电流计指针偏向失电子的电极;
(2)在浓硝酸中,铝被钝化,铜溶解,所以铜易失电子为负极,铝是正极,电流计指针偏向失电子的电极;
(3)在氢氧化钠溶液中镁不失去电子,而铝失去电子而作负极,镁作正极.
解答:解(1)该原电池中,铝易失电子作负极,铜作正极,负极上铝失电子发生氧化反应,电极反应式为:2Al+6H+=2Al3++3H2↑,电流计指针偏向失电子的电极,所以电流计指针偏向铝,
故答案为:铝;2Al+6H+=2Al3++3H2↑;
(2)该原电池中,铝和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步反应,铜易和浓硝酸反应,所以铜易失电子而作负极,铝作正极,电流计指针偏向失电子的电极铜,铜电极上失电子发生氧化反应,电极反应式为:Cu-2e-=Cu2+,正极上硝酸根离子得电子生成二氧化氮,电极反应式为:2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O,
故答案为:铜;正;Cu-2e-=Cu2+,2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O;
(3)该原电池中,铝易失电子而作负极,镁作正极,正极上水得电子生成氢氧根离子和氢气,电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑,
通过以上原电池可以得到以下启示:
1.电极类型与电解质溶液性质有关;2.金属活泼性相对某溶液而言,不同的物质相对同一种金属,可能活泼性发生变化;3.根据电极类型比较金属活泼性不一定正确;4.可以通过电流流向确定金属的相对活泼性.
故答案为:2H2O+2e-=2OH-+H2↑;1.电极类型与电解质溶液性质有关;2.金属活泼性相对某溶液而言,不同的物质相对同一种金属,可能活泼性发生变化;3.根据电极类型比较金属活泼性不一定正确;4.可以通过电流流向确定金属的相对活泼性.
点评:本题考查了原电池原理,注意原电池正负极的判断不能根据金属的活泼性强弱判断,要根据金属在电解质溶液中得失电子的难易程度判断,为易错点.
练习册系列答案
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(1)实验步骤:?

①按上图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后,首先进行的操作是__________。E处干燥管盛放的药品是_______________。

②称取碱式碳酸镁样品m1 g,并将其放入硬质玻璃管中;称量装有浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g,装有碱石灰的U形管D的质量为m3 g。?

③打开活塞_________,关闭活塞__________,缓缓鼓入空气数分钟。?

④关闭活塞_________,打开活塞__________,点燃酒精灯加热,待不再产生气体为止。?

⑤打开活塞K1,缓缓鼓入空气数分钟,然后拆下装置,称得此时洗气瓶C的质量为m4;U形管D的质量为m5

⑥重复步骤④和⑤的操作,直到洗气瓶C的质量和U形管D的质量基本不变,分别为m6和m7。实验测得数据如下:m1=31 g, m2=87.6 g, m3=74.7 g, m4=89.1 g,m5=85.7 g, m6=89.4 g, m7=87.9 g。

计算推导:该碱式碳酸镁的化学式为_______________。?

(2)关于该实验方案,以下说法你认为正确的是_______________(填字母)。?

A.硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大的影响?

B.不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成?

C.该实验装置也可用于确定天然碱〔aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O(a、b、c为正整数)〕的化学组成

(3)步骤⑥的目的是_______________________________。

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试完成下列问题:
(1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式                                
(2)结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是                        
(3)某研究性学习小组,为进一步证明上述结论,拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法                                           
现象:A处:                B处:                       

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用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末,置于石棉网上,然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水,结果脱脂棉剧烈燃烧起来。

试完成下列问题:

(1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式                                

(2)结合脱脂棉剧烈燃烧的实验事实及燃烧的条件可以得出的结论是                        

(3)某研究性学习小组,为进一步证明上述结论,拟用如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验操作方法                                           

现象:A处:                B处:                       

 

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A.NO的消失的速率比RH快

B.NO转化为NO2

C.RH和NO2转化为PAN和O3

D.O3转化为PAN

 

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