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    16．饮用水的消毒剂有很多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是（　　）
    A．液氯B．漂白粉C．臭氧D．白酒、

    分析 根据消毒剂能杀菌消毒且不能影响水的酸碱性、不能有毒分析．
    A．液氯是有毒物质，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性；
    B．漂白粉菌杀菌消毒是利用其强氧化性；
    C．臭氧具有强氧化性，能够杀菌消毒；
    D．白酒含有乙醇，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用．

    解答 解：A．液氯能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性所以能杀菌消毒，但因有盐酸生成所以影响水质，故A错误；
    B．漂白粉菌杀菌消毒是利用了次氯酸钠的强氧化性，次氯酸钠是强碱弱酸盐，所以影响水质，故B错误；
    C．臭氧具有强氧化性，所以能杀菌消毒，且不影响水质，故C正确；
    D．白酒含有乙醇，能够使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，加入乙醇影响水质，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了饮用水消毒剂的选取，题目难度不大，根据物质的性质分析其用途，注意化学知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某铝土矿的主要成分为Al2O3•xH2O，还含有Fe2O3和SiO2杂质．称取17.5g铝土矿样品，加入200mL1.65mol/L的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到滤渣0.3g，然后在滤液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀2.14g．
    求（1）样品中Fe2O3的物质的量
    （2）样品中Al2O3的质量
    （3）样品中Al2O3•xH2O的x值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨和硝酸都是重要的化学品．
    （1）画出采用氨催化氧化法合成硝酸的反应原理流程图：（要求注明试剂、反应条件）NH3$→_{高温O_{2}}^{催化剂}$NO$\stackrel{O_{2}}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
    （示例：S$→_{O_{2}}^{燃烧}$SO2$→_{△O_{2}}^{催化剂}$SO3…）
    （2）向饱和氯化钠和浓氨水的混合溶液中通入过量CO2从而析出NaHCO3晶体，是侯氏制碱法的关键步骤，用一个化学方程式表示该反应原理NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在0.1mol/L的稀氨水中，下列式子成立的是AD．
    A．c（NH3•H2O）+c（NH3）+c（NH4+）=0.1mol/L
    B．c（NH3•H2O）＞c（NH3）+c（NH4+）
    C．c（H+）＞c（OH-）
    D．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）
    （3）A是中学化学常见气体，打开装有A的集气瓶，瓶口出现白雾，将A与氨气混合，立即出现大量白烟，生成物质B，则A的分子式为HCl，物质B中所含的化学键类型有极性共价键、离子键、配位键．
    （4）将6.4g铜粉投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，产生标准状况下的混合气体3.36L，其中两种成分气体的体积比为1：5，反应中总共消耗的硝酸0.35mol．
    （5）向含4mol HNO3的稀溶液中，逐渐加入铁粉至过量．假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n（气体）随n（Fe）变化的示意图，并标出n（气体）的最大值．
    （6）氨气和硝酸生产的氮肥硝酸铵受热或受撞击容易分解，若分解时只生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
    B．原子半径大小：K＞Na＞S＞O
    C．熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H2O＞H2
    D．还原性强弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于化学反应的认识，错误的是（　　）
    A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
    C．会产生新物质D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列做法中错误的是（　　）
    A．鱼、肉、虾等食品用福尔马林防腐保鲜
    B．国际奥委会禁止使用的兴奋剂--麻黄碱
    C．向伤口处涂一定浓度的双氧水溶液可以杀菌消毒
    D．误食铜、汞、铜等重金属，立即喝牛奶或鸡蛋清解毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题．

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验．一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-．
    （2）装置2中的铜是负极极（填“正”或“负”），该装置中石墨电极所发生的反应为Fe3++e-=Fe2+．
    （3）装置3中甲烧杯盛放100mL 0.2mol•L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol•L-1的CuSO4溶液．反应一段时间后，停止通电．向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红．
    ①甲烧杯中铁为阳极极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-或2H++2e-═H2↑．
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体在标准状况下的体积为224 mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．氯乙烷水解制乙醇；丙烯与氯化氢反应
    B．乙酸和乙醇制乙酸乙酯；苯与液溴的反应
    C．2-氯丙烷制丙烯；由乙炔与溴的反应
    D．氯乙烯制聚氯乙烯；由苯乙酸甲酯的水解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铝热反应是铝的一个重要性质．某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图1验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物．

    （1）取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图2置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积．试回答下列问题：
    ①该实验的实验目的是：测量样品中铝的百分含量（填物质名称）．
    ②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为碱式滴定管．
    ③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是恢复到室温 
    ④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用．如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会
    偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （2）另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色．为测定该实验所得“铁块”的成分，实验流程如图所示．

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示．
    []
    Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
    开始沉淀时的pH7.52.84.29.6
    沉淀完全时的pH9.04.0511
    ①试剂A应选择C，试剂B应选择D．（填序号）
    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体
    ②灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于0.1g．
    ③若最终红色粉未M的质量为12.0g，则该“铁块”中铁的百分含量是84%．

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