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    【题目】下列物质只含有离子键的是（ ）

    A. Br2 B. CO2 C. KCl D. NaOH

    【答案】C

    【解析】

    一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此判断。

    A. Br2分子中含有共价键，A错误；

    B. CO2分子中含有共价键，B错误；

    C. KCl中只有离子键，C正确；

    D. NaOH中含有离子键，O与H之间还含有共价键，D错误。

    答案选C。

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    B. 混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)

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    D. 混合溶液中，c(H＋)＝mol·L－1

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    A. 减小、增大、减小 B. 增大、减小、减小

    C. 减小、增大、增大 D. 增大、减小、增大

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    【题目】硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（2MgOB2O3H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如图：

    已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4．

    ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．

    （1）为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有___________（至少答两条）．

    （2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42﹣，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质．“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，H2O2的作用是_______________________ （用离子方程式表示），MgO除去的杂质离子是____________________．

    （3）已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B（OH）4]，试写出H3BO3在溶液中的电离方程式_______________________．

    （4）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是______________，母液中的主要溶质有___________、___________（主要由两种）．

    （5）测定所得产品的纯度：取a g硼酸，小心加热使其分解脱去水分（杂质受热不分解），得残留固体b g，则产品的纯度为__________________．

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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A.自发进行的反应一定是放热反应

    B.非自发进行的反应一定不能发生

    C.自发进行的反应一定能发生

    D.有些吸热反应也能自发进行

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 氢氧燃料电池工作时，O2在负极上得到电子

    B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中c (Cl—) / c (Br—)不变

    C. 0.1mol·L－1Na2CO3溶液加热后，溶液的碱性减小

    D. 室温下，稀释0.1mol·L－1CH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

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    【题目】化学平衡常数可以用K来表示，关于化学平衡常数的说法中正确的是（ ）

    A.K与反应的压强有关

    B.K与反应物的浓度有关

    C.K与生成物的浓度有关

    D.K与温度有关

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