[题目]下列关于硅及其化合物的叙述中.不正确的是( )A.晶体硅常用作半导体材料B.二氧化硅不能与任何酸反应C.硅在地壳中主要以化合态形式存在D.硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是( )

A.晶体硅常用作半导体材料B.二氧化硅不能与任何酸反应

C.硅在地壳中主要以化合态形式存在D.硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得

【答案】B

【解析】

A．晶体硅导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故A正确；
B．二氧化硅与氢氟酸常温下能够反应生成四氟化硅和水，故B错误；
C．硅在地壳中主要以化合态形式存在，自然界中不存在游离态硅，故C正确；
D．盐酸的酸性强于硅酸，所以盐酸与硅酸钠反应生成硅酸，故D正确；
故选：B。

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列问题。

(1)Na2B溶液显_____(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，理由是_______(用离子方程式表示)。

(2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是____。

A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1

B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)

D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)

(3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，则0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氢离子的物质的量浓度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。

(4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是(　　)

A.HX > HY > HZB.HX < HY < HZ

C.HZ > HX > HYD.HX > HZ > HY

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgBr)=1.0×10-12，Ksp(AgI)=8.7×10-17；

（1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c(Br－)_______________。（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br－的物质的量浓度为_____________。

（3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化_______（填“能”或“否”），简述理由：_____________________________________________________________。

②若某KCl溶液的浓度为1.0×10-2mol·L－1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为__________mol·L－1。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法中正确的是（）

A.电子气理论可以解释金属晶体锗的延展性，导电性和导热性

B.晶体与非晶体的本质区别是晶体有规则的几何外形而非晶体没有

C.晶体从岩浆晶出时晶格能高的晶体先结晶。

D.离子晶体中离子的配位数不同只与阴阳离子的半径比有关

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据阿伏加德罗定律的相关内容，下列说法错误的是（）
A.温度相同、体积相同的 O2（g）和 N2（g）分子数相同
B.等温等压下，SO2气体与 CO2气体的密度之比等于 16：11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有 5 mol O2（g）和 2 molN2 （g），两容积中的压强之比等于 5：2
D.等温等压条件下，5 molO2（g）和 2 molH2（g）的体积之比等于 5：2