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    阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    下列说法正确的是

    A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

    C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D．1mol香兰素最多可以与4molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省常德市高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列类比关系正确的是

    A．钠与氧气反应可生成两种不同的氧化物，则Li与氧气反应反应也能生成Li2O或Li2O2

    B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2

    C．Fe与Cl2反应生成FeCl3，则Fe与I2反应可生成FeI3

    D．Al与Fe2O3能发生铝热反应，则Al与MnO2也能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二上学期9月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在25℃、1．01×105Pa时，1gCH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55．6kJ的热量，则CH4的燃烧热为

    A．55．6kJ/mol B．889．6kJ/mol C．－889．6kJ/mol D．444．8kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    有下列化学仪器：①量筒 ②烧杯 ③容量瓶 ④胶头滴管 ⑤细口试剂瓶 ⑥标签纸

    （1）现需要配制500 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1．84 g·cm－3的浓硫酸______mL。

    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______________

    （3）容量瓶使用前应进行的操作是_______________

    （4）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度的影响 ，下列判断正确的是___________

    ①用量筒量取硫酸时俯视读数 ②稀释浓硫酸的烧杯中原有少量蒸馏水；

    A．①偏低 ②不变 B．①偏低 ②偏低 C．①偏高 ②偏低 D．①偏高 ②不变

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁实验中学高一上10月阶段测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某饱和氯化钠溶液的体积为VmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，溶液中所含氯化钠的质量为m g。下列选项正确的是

    A．该温度下，氯化钠的溶解度

    B．溶液中溶质的物质的量浓度

    C．溶液中溶质物质的量浓度

    D．溶液中溶质的质量分数

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    科目：高中化学 来源：2016届上海市高三上学期摸底测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    互为同位素的两种原子不可能具有

    A．相同的电子数 B．相同的中子数

    C．几乎完全相同的化学性质 D．相同的质子数

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    科目：高中化学 来源：2016届江西省南昌市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    （8分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如下图所示的相互转化关系。

    （1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属。则反应①的化学方程式为

    （2）若下列反应②中E为一种一元强碱， C的大量排放产生温室效应。则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为

    （3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环。则B的电子式为 反应③的化学方程式为

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （每空2分，共10分）某同学用中和滴定法测定某烧碱的纯度，实验过程如下：

    （1）配制待测液：称取4．1 g固体烧碱样品（杂质不与酸反应）配制成250 mL溶液。

    （2）滴定

    ①用______________量取10．00 mL待测液。

    ②向锥形瓶中加入几滴酚酞，用0．201 0 mol·L－1的标准盐酸滴定待测烧碱溶液，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到_______________________时停止滴定。

    （3）数据处理

    实验次

    序编号

    盐酸溶液体积

    V/mL

    氢氧化钠溶液体积

    V/mL

    1

    19．90

    10．00

    2

    20．10

    10．00

    3

    22．00

    10．00

    4

    20．00

    10．00

    根据上述表格，选取合适的数据，计算待测烧碱溶液的浓度为_____________，烧碱的纯度为___________（保留两位小数）。

    （4）一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制盐酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是（多选）

    A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏

    B．如果实验中需用80 mL的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶

    C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小

    D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大

    E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大

    F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大

    G．锥形瓶用蒸馏水洗浄后，有少量蒸馏水残留，则导致实验结果偏小

    H．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则导致实验结果偏大

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）在 1．0L恒容密闭容器中放入0．10 mol A （g），在一定温度进行如下反应。A（g）2B（g）+ C（g）+ D（s）△H= + 85．1 kJ / mol

    容器内气体总压强（P）与起始压强P。的比值随反应时间（t）变化数据见下表（提示：密闭容器中的压强比等 于气体物质的量之比）。

    时间t/min

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    P/P0

    1．00

    1．50

    1．80

    2．20

    2．30

    2．38

    2．40

    2．40

    回答下列问题：

    （1）下列能提高 A 的转化率的是 。

    A．升高温度 B．向体系中通人A气体

    C．减少D的物质的量 D．向体系中通人稀有气体He

    （2）反应进行1小时,容器中剩余A的物质的量为 mol。

    （3）平衡时A的转化率为

    （4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则 D 的取值范围n（D）mol。

    （5）将容器改为恒压容器，改变条件，使反应达到相同的限度，则达到平衡时B的浓度为 。

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