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    在低压低温条件下，将Na2O粉末放入盛有CO2和水蒸气[n(CO2)<n(H2O)]的密闭容器中充分反应。
    (1)若Na2O粉末的质量为6.2 g，反应完全后容器内仍有较多的CO2剩余，则在反应后容器内的固体物质中一定含有A_________，该固体的质量为A__________；若反应完全后容器内只有H2O蒸气剩余，则容器中固体的质量m的取值范围是A__________。
    (2)若Na2O的质量为a g，混合气体的物质的量为b mol，反应完全后容器内CO2有剩余，则在b mol混合气体中CO2的物质的量x的取值范围是A__________。
    (3)若Na2O的质量仍为a g，混合气体的物质的量仍为b mol，反应后容器内气体无剩余，则反应后容器内固体物质质量的取值范围是A__________。
    (1)NaHCO3；16.8g；8g<m<16.8g
    (2)
    (3)(a＋18b)g<m<(a＋31b)g
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    科目：高中化学 来源：辽宁鞍山13中学2007届高三化学第三次模拟试卷、高三化学 题型：022

    化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，硫酸是许多化学工业的原料．也是国家工业发达水平的一种标志．

    (1)

    硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有________(填序号)．

    A、矿石加入沸腾炉之前先粉碎

    B、使用V2O5作催化剂

    C、接触室中不使用很高的温度

    D、净化后炉气中要有过量的空气

    E、接触氧化在常压下进行

    F、吸收塔中用98.3％的浓硫酸吸收SO3

    (2)

    硫酸工业的尾气中含有少量的SO2，常用过量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：________．

    (3)

    如果将标准状况下0.1m3的尾气(含有大量O2不考虑SO3存在)通入100ml3mol/L的NaOH溶液中使其充分完全反应，再经一段时间经低温．低压蒸得固体26.2克，通过计算确定所得固体物质的成分及其物质的质量及尾气中含SO2体积分数．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省温州市十校联合体高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    氨是最重要的化工产品之一。

    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得:CH4(g)+H2O(g）CO(g)+3H2(g)。有关化学反应的能量变化如下图所示。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为                  。

          

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜(Ⅰ)溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为：[Cu(NH3)2CH3COO](l)+CO(g)+NH3(g)[Cu(NH3)3]CH3COO·CO(l） △H＜0。吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是  __________（填写选项编号）。

    A．高温、高压    B．高温、低压     C．低温、低压    D．低温、高压

    （3）用氨气制取尿素[CO(NH2)2]的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g）  △H＜0。某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40 s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%。该温度下此反应平衡常数K的值为________。下图中的曲线表示该反应在前25 s内的反应进程中的NH3浓度变化。若反应延续至70s，保持其它条件不变情况下，请在图中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线。

    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵。已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

    弱电解质

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离平衡常数

    Ka1=4.30×10-7    Ka2=5.61×10-11

    1.77×10-5

     

    现有常温下0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液，

    ①你认为该溶液呈         性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是          。

    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中正确的是                 。

    A．c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(NH3·H2O)

    B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)

    C．c(CO32-）+ c(HCO3-）+c(H2CO3)＝0.1 mol·L-1

    D．c(NH4+)+ c(NH3·H2O)＝2c(CO32-）+ 2c(HCO3-）+2c(H2CO3)

     

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