Question

在热的稀硫酸中溶解了22.8 g FeSO₄。当加入100 mL 0.5 mol ·L ^-1KNO₃溶液后，使其中的Fe ²⁺全部转化为Fe³⁺，KNO₃也完全反应，并有N _xO _y氮氧化物气体逸出。?

□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄====□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N _xO _y+□H₂O?

（1）推断出x=________;y=________。

（2）配平该化学方程式（化学计量数填写在上式方框内）。?

（3）上述反应中若有18 mol电子转移，则生成Fe₂(SO₄)₃物质的量为___________mol。

Answer 1

（1）1　1 

（2）6　2　4　1　3　2　4　

（3）9?解析：22.8 g FeSO₄转化为Fe ³⁺可求出失去电子数。据得失电子守恒可求出KNO₃价态降低数，进而求出x、y值。每产生?Fe₂(SO₄)₃?1 mol，需转移2 mol电子，据18 mol可求出9 mol。