短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为:r(W2—)>r(Q—)>r(Y2—)> r(Z3+) |
B.若存在简单阴离子R2-,则R不一定与Y、W同主族 |
C.元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键 |
D.X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应 |
B
解析试题分析:根据图中各元素在元素周期表中的位置,可推出X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为S元素、Q为Cl元素。A、具有相同电子排布的离子,离子半径随原子序数的增加而减小,所以S2?>Cl?>O2?>Al3+,正确;B、若存在简单阴离子R2-,则R最外层电子为6,与Y、W一定同主族,错误;C、元素X的氢化物为NH3,Q的氢化物为HCl,二者化合生成NH4Cl,既含离子键又含共价键,正确;D、X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物分别为:HNO3、Al(OH)3、H2SO4、HClO4,都能与强碱反应,正确。
考点:本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知铍的原子序数为4,下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是( )。
A.铍的金属性比钠强 |
B.氯化铍的氧化性比氯化锂弱 |
C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 |
D.单质铍易跟冷水反应生成H2 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为
( )。
A.x-18 B.x-8 C.x+8 D.x+18
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W、R均是短周期元素,它们在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。下列说法正确的是( )
| | | | | X |
Y | | Z | W | | R |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示,下列说法正确的是( )
A.X、Y、Z三种元素中,X的非金属性最强 |
B.Y氢化物的稳定性比Z的氢化物弱 |
C.Y的最高正化合价为+7价 |
D.X单质的熔点比Z的低 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述中正确的是( )
A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 |
B.除短周期外,其他周期均有18种元素 |
C.在同一周期中,ⅠA族比ⅡA族的单质与水反应更剧烈 |
D.在ⅠA族中,单质的熔、沸点随着原子半径的增大而逐渐升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( )
A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 |
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 |
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmY>XmR |
D.元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
氧元素有三种核素16O、17O、18O,它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%,则下列说法正确的是( )
A.一个16O原子的质量为16 g |
B.17O的相对原子质量约为17 |
C.氧元素的相对原子质量为 |
D.氧元素的相对原子质量为(16a%+17b%+18c%) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
钾长石的主要成分为硅酸盐,由前20号元素中的四种组成,化学式为XYZ3W8。其中,只有W显负价。X、Y的最外层电子数之和与Z的最高正价数相等。Y3+与W的阴离子具有相同的电子层结构。X、W的质子数之和等于Y、Z的质子数之和。下列说法错误的是( )
A.X的离子半径>Y的离子半径 |
B.Z的氢化物稳定性<W的氢化物稳定性 |
C.Y的氧化物既能与盐酸,又能与NaOH溶液反应 |
D.X2W2、Y2W3两种化合物含有的化学键类型完全相同 |
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