Question

【题目】1，2—二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，实验室中用下图所示装置制备1，2—二溴乙烷。其中A和F中装有乙醇和浓硫酸的混合液，D中的试管里装有液溴。可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。（夹持装置已略去）

有关数据列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度 / gcm-3	0.79	2.2	0.71
沸点 / ℃	78.5	132	34.6
熔点 / ℃	一l30	9	—1l6

填写下列空白：

（1）A的仪器名称是__________________，

（2）A中发生反应的化学方程式为__________________________，D中发生反应的化学方程式为_____________________________________________________________；

（3）在装置C中应加入_________（填字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；

a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）若产物中有少量副产物乙醚，可用________________（填操作名称）的方法除去；

（5）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是___________________。

Answer 1

【答案】三颈烧瓶 CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2OCH2＝CH2＋Br2→CH2BrCH2Br c蒸馏1,2－二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使导管堵塞

【解析】

乙醇与浓硫酸的混合液加热到170℃发生消去反应生成CH2=CH2；由于浓硫酸具有强氧化性，乙醇具有还原性，浓硫酸与乙醇会发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O，同时乙醇在浓硫酸存在140℃时脱水生成乙醚，所以制得的CH2=CH2中混有乙醚、CO2、SO2等杂质气体；由于SO2也能与Br2发生反应，所以气体在通入D中试管之前必须除去乙烯中混有的酸性气体。

（1）根据A的仪器的结构特点，A的仪器名称为三颈烧瓶。

（2）A中发生的主要反应为乙醇的消去反应，反应的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。D中发生的反应为：乙烯与Br2加成制备1，2—二溴乙烷，反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br。

（3）由于浓硫酸具有强氧化性，乙醇具有还原性，浓硫酸与乙醇会发生氧化还原反应生成CO2、SO2、H2O，A中制得的CH2=CH2中混有CO2、SO2等气体，由于SO2也能与Br2反应，所以装置C中的试剂用于除去CH2=CH2中混有的酸性气体。a项，水不能将酸性气体完全吸收；b项，浓硫酸不能吸收CO2、SO2；c项，NaOH溶液能将CO2、SO2完全吸收；d项，饱和NaHCO3溶液只能吸收SO2，不能吸收CO2；要将生成的酸性气体完全吸收应选用NaOH溶液，答案选c。

（4）根据表中提供的1，2—二溴乙烷和乙醚的物理性质，1，2—二溴乙烷和乙醚为互相混溶、沸点差别较大的液体混合物，所以用蒸馏法除去1，2—二溴乙烷中少量的乙醚。

（5）根据表中提供的1，2—二溴乙烷的熔点，1，2—二溴乙烷的凝固点较低（9℃），若过度冷却，会使1，2—二溴乙烷凝固而使导管堵塞。