Question

下列离子方程式正确的是（ ）
A．NaHS水解：HS^-+H₂OH₃O⁺+S^2-
B．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
C．硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
D．Ba（OH）₂溶液恰好中和NaHSO₄的酸性：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

【答案】分析：A、涉及水解方程式的判断，根据水解的定义来判断．
B、C、D都考查了与量有关的离子方程式的书写，写这类方程式时，要善于抓住问题的实质．即确定参加反应的离子是哪些，哪些离子是少量的（即哪些离子完全反应）．
解答：解：A、选项中的方程式是NaHS的电离方程式，正确的水解方程式为：HS^-+H₂O OH ^-+H₂S，故A错误；
B、澄清石灰水通入过量CO₂的离子方程式应为OH^-+CO₂=HCO₃^-，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中加入足量氢氧化钡溶液，硫酸氢钠是少量的，完全反应，故C正确；
D、Ba（OH）₂溶液恰好中和NaHSO₄的酸性，说明Ba（OH）₂与NaHSO₄的物质的量之比为1：2，故D正确；
故选CD．
点评：解决与量有关的离子方程式的书写这类问题，应明确反应物的量不同，则产物不同，离子方程式自然也不相同，所以在书写过程中是以量少的为基准，确定反应的实质．这就要求我们综合地运用所学知识，还要有一定的灵活性．