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    关于同主族元素从上到下的下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径依次增大
    B．金属性逐渐增强
    C．非金属性逐渐减弱
    D．原子得电子能力逐渐增强
    同主族元素从上到下，原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，则失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，故D错误．
    故选D．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列粒子半径最小的是（　　）
    A．Na+B．NaC．ClD．Cl-

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    四种短周期元素的微粒信息如下表：
    元素代号QRXZ
    微粒信息离子：单质分子：R2离子：X3+一种原子：
    168
    Z
    已知Q、R、X在同一周期，R2常温常压下为气体
    完成下列填空：
    （1）Q位于周期表第______周期第______族．化合物Q2Z的电子式为______（用元素符号表示）．
    （2）Q、R、X的原子半径由大到小的顺序为______（用元素符号表示）；Q、R、X、Z中金属性最强的是______（用元素符号表示）．
    （3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    下表是周期表中的一部分，根据A-K在周期表中的位置，按要求回答下列问题：
    族周期
    ⅠA
    ⅡA
    ⅢA
    ⅣA
    ⅤA
    ⅥA
    ⅦA
    0
    1A
    2BCD
    3EFGHIJK
    （1）上表A-K元素中，只有负价而无正价的元素是（写出元素名称，下同）______，金属性最强的元素是______，原子半径最小的元素是______．
    （2）比较D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：______
    （3）气态氢化物最稳定的是（填物质的化学式）______．写出元素C、K的气态氢化物相互反应的现象______，反应化学方程式为：______．
    （4）（本小题均填物质的化学式）在最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是（填物质的化学式，下同）______，酸性最强的是______，呈两性的是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的原子结构示意图为：，则该元素在元素周期表中的位置（　　）
    A．第二周期，第ⅠA族B．第二周期，第ⅤA族
    C．第三周期，第ⅣA族D．第三周期，第ⅤA族

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，能说明金属M的金属性比金属N的金属性强的是（　　）
    A．M原子的最外层电子数比N原子的最外层电子数少
    B．常温时，M单质能从水中置换出氢气，而N单质不能反应
    C．1molM从稀H2SO4中置换出的H2比lmolN从稀H2SO4中置换出的H2多
    D．在最高价氧化物的水化物中，M的化合价比N高

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    X、Y、Z、W四种主族元素在元素周期表中的位置关系如下：
    WXY
    Z
    已知：短周期元素X的最高正价为+5价，Y的一种单质是黄色固体．回答下列问题：
    （1）X和Z的元素符号分别是______、______．
    （2）W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，该反应的离子方程式为______．
    （3）探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一．在下表中列出对H2ZO3的各种不同化学性质的推测，并写出相应的化学方程式．
    编号推测性质化学方程式
    示例氧化性H2ZO3+4HI=Z↓+2I2+3H2O
    ①____________
    ②______H2ZO3+Br2+H2O=H2ZO4+2HBr

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    填写下列空白：
    （1）周期表中最活泼的非金属元素是（写元素符号）______；位于第______纵行．
    （2）第ⅣA族中，可用作半导体材料的元素是______（写元素符号）．
    （3）所含元素超过18种的周期是第______周期．
    （4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
    ①ⅡA族元素的价电子数______；②第3周期元素的最高化合价______；
    ③F-、Na+、Mg2+、Al3+的离子半径______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    ①～⑤五种元素在元素周期表中的位置如图所示：

    回答下列问题：
    （1）①～⑤五种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是______，；
    （2）②③④元素原子中，半径最小的是______（填元素符号）；
    （3）元素①和③可以形成众成多的化合物，其中最简单的是______（化学式）．该化合物中，化学键的类型为______（选填“极性共价键”、“非极性共价键”或“离子键”）；
    （4）元素⑤单质与水反应的离子方程式：______．

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