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    【题目】要除去下列各组物质中的少量杂质，所选试剂和方法不可行的是（　　）

    选项

    物质

    杂质

    试剂、方法

    A

    O2

    水蒸气

    通过浓H2SO4洗气

    B

    MnO2

    炭粉

    在空气中灼烧

    C

    KCl溶液

    BaCl2

    加入适量的Na2SO4溶液，过滤

    D

    FeSO4溶液

    CuSO4

    加入足量铁屑，充分反应后过滤


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

    【答案】C
    【解析】A．氧气与浓硫酸不反应，可用浓硫酸干燥，A不符合题意；

    B．在空气中加热时，二氧化锰不反应，碳与氧气反应生成二氧化碳气体，可除杂，B不符合题意；

    C．生成氯化钠，引入新杂质，应用硫酸钾除杂，C符合题意；

    D．铁可置换出铜，同时生成硫酸亚铁，可用于除杂，D不符合题意；

    故答案为：C
    A.浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂；
    B.MnO2在空气中不与碳反应；
    C.发生反应：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl；
    D.发生反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

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    A.2 mol
    B.1.2 mol
    C.0.1mol
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    Na2SO3+H2O+SO2═2NaHSO3…（b）
    2NaHSO3 Na2S2O5+H2O …（c）
    实验装置如图：

    （1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液反应制取H2 ， 制取H2的离子方程式为 ．
    （2）如图1装置中，导管X的作用是
    （3）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2 ， 开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄．“温度迅速升高”的原因为；实验后期须保持温度在约80℃，可采用的加热方式为 ．
    （4）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，参照题如图2溶解度曲线，除去其中亚硫酸钠固体的方法是；然后获得较纯的无水Na2S2O5应将溶液冷却到30℃左右抽滤，控制“30℃左右”的理由是 ．
    （5）用如图3装置干燥Na2S2O5晶体时，通入H2的目的是；真空干燥的优点是 ．
    （6）测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数常用剩余碘量法．已知：S2O52﹣+2I2+3H2O═2SO42﹣+4I﹣+6H+；2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣请补充实验步骤（可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水）．
    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中．
    ②准确移取一定体积和已知浓度的标准碘溶液（过量）并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水．
    ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点．
    ④ ．
    ⑤ ．
    ⑥重复步骤①～⑤；根据相关记录数据计算出平均值．

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