Question

15．回答下列问题：
（1）写出下列物质的电离方程式：
Ba（OH）₂Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
Fe₂（SO₄）₃Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
H₂SO₄H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．
（2）如果NaHSO₄的电离方程式可以写成：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．那么，将NaHSO₄溶液与氢氧化钠溶液完全反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O．
（3）用“双线桥”法，对反应MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂+2H₂O进行化合价变化、电子转移以及氧化、还原分析．，其中氧化剂是MnO₂，还原剂是HCl．

Answer 1

分析 （1）Ba（OH）₂为、Fe₂（SO₄）₃、H₂SO₄为强电解质，完全电离，用等号；
（2）将NaHSO₄溶液与氢氧化钠溶液完全反应本质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
（3）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，以此来分析．

解答 解：（1）Ba（OH）₂为强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，
Fe₂（SO₄）₃为强电解质，完全电离，电离方程式为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-，
H₂SO₄为强电解质，完全电离，电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，
故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-；
（2）将NaHSO₄溶液与氢氧化钠溶液完全反应本质为氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（3）MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO₂，MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e^-，用双线桥法表示反应中电子转移的数目，
故答案为：；MnO₂； HCl．

点评 本题考查了电离方程式、离子方程式的书写以及氧化还原反应，把握元素化合价变化及双线桥法表示转移电子的方向和数目为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．