Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、³²S与³³S原子序数相同
• B、CO₂分子中含有非极性共价键
• C、16gCH₄与l7gNH₃所含原子数相等
• D、H₂O分子中各原子最外层都满是8电子结构

Answer 1

分析：A．同种元素原子序数相同；
B．同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性共价键；
C．16gCH₄与l 7gNH₃的物质的量都是1mol；
D．分子中原子的最外层电子数可以根据每种元素原子的最外层电子数与化合价的绝对值之和．

解答：解：A．³²S与³³S原子序数均为16，故A正确；
B．二氧化碳分子中碳原子和氧原子之间以极性共价键结合，故B错误；
C．16gCH₄与l7gNH₃所含原子数分别为5N_A和4N_A，故C错误；
D．H₂O分子中氧原子最外层电子为6+2=8，H原子的最外层电子数=1+1=2，故D错误．
故选A．

点评：本题考查原子序数、极性键、阿伏加德罗常数和核外电子排布，难度不大，侧重基础知识的考查．