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    【题目】下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法错误的是

    A.用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯

    B.给试管加热时，先均匀加热，后局部加热

    C.配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸

    D.做“氢气还原氧化铜”实验时，先加热再通氢气

    【答案】D

    【解析】

    A．先移出导管，后撤酒精灯，可防止水倒流试管炸裂，故A正确；

    B．给试管加热时，先均匀加热，后局部加热，防止受热不均匀，操作合理，故B正确；

    C．配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓硫酸，操作合理，故C正确；

    D．做“氢气还原氧化铜”实验时，先通氢气赶走装置中的空气，再加热，以防爆炸，故D错误；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：

    下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物(部分条件、试剂被省略)，且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1种氢原子。

    上述框图中，B的结构简式为________；属于取代反应的有__________(填框图中序号)，属于消去反应的有__________(填序号)；写出反应④的化学方程式(只写主要产物，标明反应条件)：__________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校学生小红利用右下图装置合成乙酸乙酯的步骤如下：在圆底烧瓶A 内加入乙醇，浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装仪器B，加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：

    （1）仪器B的名称为_____，冷凝水的流入方向是_______________（填“a”或“b”）。

    （2）在烧瓶中放入碎瓷片，其作用是___________________；如果加热一段时间后发现忘记添加碎瓷片，应该采取的正确操作是___________（填字母）。

    A.冷却后补加 B.立即补加 C.不需补加 D.重新配料后加入

    （3）反应中加入过量乙醇，其目的是___________________。加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是______________；浓硫酸用量又不能过多，原因是________________________。

    （4）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是__________________________________。

    （5）甲、乙两位同学欲将所得含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品提纯。他们分别将粗产品与一定量NaOH溶液混合后，蒸馏收集76℃~78℃的产品(已知：乙醇的沸点78℃，乙酸的沸点117.9℃，乙酸乙酯的沸点77℃)。实验结果：甲得到溶于水的液体X；乙得到难溶于水。但显酸性的液体Y；则：①X主要含_________________________。②Y主要_________________________。__________________________。

    （6）丙同学重新设计了提纯粗产品的方案，流程如下：

    由此回答下列问题：

    ①试剂a是：_______________ ，其作用是溶解乙醇、反应消耗乙酸和____________________。

    ②分离方法[Ⅰ]是_____________，试剂b是___________，分离方法[Ⅱ]是_____________。

    （7）用30g乙酸与46g乙醇反应，产率为67%，则制得的乙酸乙酯的质量为__________g（保留3位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国科学家合成了含有N5+的盐类,含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如右图所示。以下有关该物质的说法中正确的是（ ）

    A. 每个N5+中含有35个质子和36个电子

    B. 该离子中有非极性键和配位键

    C. 该离子中含有2个π键

    D. 与PCl4+互为等电子体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用98%的浓硫酸(ρ=1.84g/cm3 )配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积②转移③定容、上下颠倒摇匀④量取一定体积的浓硫酸⑤洗涤并转移⑥稀释并冷却至室温⑦轻摇混匀。完成下列问题：

    （1）正确的操作顺序为（填入序号）________。选用的主要仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

    （2）应量取浓硫酸的体积为________；量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用，填字母 A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL）；第⑥步中稀释实验的操作方法是________。

    （3）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________。

    A．使用前要检验是否漏水

    B．在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C．溶液未经冷却即注入容量瓶中

    D．向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

    （4）下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是________。

    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

    D．定容时俯视刻度线

    E．用量筒量取浓硫酸时仰视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．钛和钾都采取图1的堆积方式

    B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单立方堆积

    C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围最近且等距离的CO2有8个

    D．图4是一种金属晶体的晶胞，它是金属原子在三维空间以密置层采取ABCABC…堆积的结果

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

    A. 0.1mol/LNa2CO3溶液1L所含阴离子数目小于0.1NA

    B. 常温常压下，3.2gCH4中含有的电子数为2NA

    C. 1molCl2溶于足量的水中，反应时斯裂的Cl-Cl键数目为NA

    D. 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修5:有机化学基础】

    有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H为碳氢化合物。

    已知:

    请回答以下问题:

    (1)A的结构简式是________。

    (2)H→I的化学反应方程式为________，B与银氨溶液反应的化学方程式是________ 。

    (3)C→D的反应类型是________，I→J的反应类型是________ 。

    (4)E→F的反应条件是________ 。

    (5)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是________ 。

    (6)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有________种(填数字)。

    ①能与氯化铁溶液发生显色反应

    ②红外光谱等方法检测分子中有结构

    ③苯环上有两个取代基

    其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图所示：

    （1）该有机物的分子式为_______________ 。

    （2）写出该有机物的官能团的名称______________________ .

    （3）下列有关该物质的说法不正确的是__________

    A.属于芳香烃 B.属于烃的衍生物 C.能使酸性KMnO4溶液褪色 D.属于环烯烃

    （4）1mol该物质能与 _____________ H2发生加成反应。

    （5）写出与CH3COOH在浓硫酸存在时了发生反应的化学方程式_________________________________。

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