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    6．对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（　　）
    A．距原子核最近B．必有成对电子C．球形对称D．具有方向性

    分析 s轨道为球形对称，无方向性，H的1s轨道只有1个单电子，且1s轨道离原子核最近，以此来解答．

    解答 解：A.2p轨道比3s轨道距原子核近，故A不选；
    B．H的1s轨道只有1个单电子，为不成对电子，故B不选；
    C．s轨道为球形对称结构，故C选；
    D．s轨道为球形对称，则不具有方向性，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握s轨道的特点及常见原子的电子排布为解答本题的关键，侧重分析与应用的考查，注意球形无方向性，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在生产过程中，除去铁制品上的铁锈，可先用下列溶液洗涤的是（　　）
    A．NaOHB．CuSO4C．HClD．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．氢氧化钠溶液中通入过量CO2：CO2+2OH-═CO${\;}_{3}^{2-}$+H2O
    B．向澄清石灰水中通入过量CO2；Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓++H2O
    C．硫酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2HSO${\;}_{4}^{-}$+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+2H2O
    D．向碳酸氢钙溶液中加入过量石灰水：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．铁在日常生活中应用广泛，化学性质活泼，常温下无氧气存在时，铁与水几乎不反应，但在高温下能与水蒸气发生反应，则：
    （1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    （2）停止反应待装置冷却后，取出反应后的固体物质，加入过量的3.2mol/L稀硫酸充分反应，检验所得溶液中是否含有Fe3+的操作方法及现象是取少量滤液与试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变血红色，证明含有铁离子，否则无铁离子．
    （3）经检验上述溶液中不含Fe3+，这不能说明铁粉与水蒸气反应所得的产物中不含+3价的铁，原因是（结合离子方程式说明）如果反应后的混合物中含有过量的铁粉，会发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，铁粉把铁离子全部还原为亚铁离子后滴入KSCN溶液不变红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．以锂-氧化铜电池为电源，以CuSO4溶液为电解质溶液精炼粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等）．
    （1）锂-氧化铜电池总反应式为：2Li+CuO═Li2O+Cu，采用高氯酸锂有机溶剂为电解质．电池的正极反应为CuO+2e-+2Li+=Li2O+Cu；
    （2）粗铜精炼后，阳极泥中的金属有Ag、Pt、Au等金属；
    （3）若用惰性电极电解600mL0.2mol•L-1CuSO4溶液．当电路中有0.48mol电子通过时，下列物质能使CuSO4溶液恢复原状态的为B（填编号）．
    A．CuO   B．Cu（OH）2  C．Cu2（OH）2CO3 D．CuCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA
    B．1mol乙烯分子中含有共用电子对数为6NA
    C．电解饱和食盐水时，阳极上生成22.4L气体时转移的电子数为2NA
    D．标准状况下，2.24LCl2溶于水达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．物质应用与其性质密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．硅胶可防止食物受潮是由于其具有吸水性
    B．葡萄糖用于医疗输液是因为它属于强电解质
    C．Na2CO3可用作食用碱，因为Na2CO3的水溶液显碱性
    D．酸性重铬酸钾用于检查酒驾是利用其强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（假设仅为NO和NO2的混合物），影响生态环境．
    Ⅰ．氮氧化物NOx对环境主要影响有两点酸雨、光化学烟雾．
    Ⅱ．工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理为：NH3+NOx$\stackrel{催化剂}{→}$N2+H2O
    某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如图．
    （1）装置A中发生的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是使氨气和一氧化氮混合均匀，装置F的作用是吸收尾气．
    （3）反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O可用于处理NO2，当转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为0.9mol．
    Ⅲ．工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：
    NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（Ⅰ）
    2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O（Ⅱ）
    （1）当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐，x的值可能是CD（填字母）．
    A.1.0   B.1.3   C.1.5    D.2.0
    （2）2240mL（标准状况）NO和NO2的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
    Ⅳ．除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是操作简便，产物为盐，可回收作氮肥，其缺点是不经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25℃时，下列有关电解质溶液说法正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大
    B．向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）
    C．向氨水中加入NH4C1固体，溶液中$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）•c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$增大
    D．AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为K1、K2，则K1＞K2

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