练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．下列各组物质一定互为同系物的是（　　）
    A．C4H8和C5H10B．C3H8和C4H10
    C．C2H4O2和C3H6O2D．C6H5OH和C6H5CH2OH

    分析 同结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物，同系物必须是同一类物质（含有相同且数量相等的官能团）；

    解答 解：A．C4H8可能是烯烃，也有可能是环烷烃；C5H10可能是烯烃，也有可能是环烷烃，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故A错误；
    B．C3H8和C4H10，二者均为烷烃，结构相似，且分子组成上相差6个CH2，所以一定属于同系物，故B正确；
    C．C2H4O2可能是羧酸，也有可能是酯；C3H6O2可能是羧酸，也有可能是酯，故两者结构不一定相似，故不一定互为同系物，故C错误；
    D．C6H5OH和C6H5CH2OH，前者为苯酚，属于酚类，后者为苯甲醇，属于醇类，二者结构不同，一定不属于同系物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了同系物的判断，题目难度不大，注意明确同系物的概念的判断方法，互为同系物的有机物分子中，如果含有官能团，则含有官能团类型及数目一定完全相同．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（　　）
    A．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑B．Ca+H2O═Ca（OH）2
    C．2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑D．H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知以石墨为电极，电解CH3COONa溶液，反应式如下：2CH3COONa+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$CH3CH3↑+2CO2↑+2NaOH+H2↑
    请根据如图所示判断下列说法，不正确的是（　　）
    A．若（a）池消耗2.24LH2，则（b）池（C1）极产生0.2mol CO2
    B．（a）池燃料电池中正极反应式为O2+4e-+4H+═2H2O
    C．将（b）池电解后的溶液加热蒸干，得到NaOH固体
    D．（b）池右侧石墨电极（C2）为电解池阴极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．室温下向10mL0.1mol/L NaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．a点所示溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（HA）＞c（OH-）
    B．a～b段溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（OH-）
    C．pH=7时的溶液中：c（Na+）=c（A-）+c（HA）
    D．b点所示溶液中：c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．向体积为Va的0.05mol•L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol•L-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）
    A．Va＞Vb时：c （CH3COOH）＞c （CH3COO-）＞c （K+）
    B．Va=Vb时：c （CH3COOH）+c （H+）＞c （OH-）
    C．Va＜Vb时：c （CH3COO-）＞c （K+）＞c （OH-）＞c （H+）
    D．Va与Vb任意比时：c （K+）+c （H+）=c （OH-）+c （CH3COO-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA为阿伏伽德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2NA的是（　　）
    A．标准状态下，2.24LCl2中含有的共价键数
    B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数
    C．3.9gNa2O2晶体中所含的离子总数
    D．0.1molH2S和0.1molSO2混合后，体系中的硫原子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．电解质的水溶液中存在电离平衡．
    （1）醋酸是常见的弱酸．
    ①醋酸在水溶液中的电离方程式为CH3COOH?CH3COO-+H+．
    ②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是BC（填字母序号）．
    A．滴加少量浓盐酸      B．微热溶液
    C．加水稀释                D．加入少量醋酸钠晶体
    （2）用0.1mol•L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol•L-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线．

    ①滴定醋酸的曲线是I（填“I”或“Ⅱ”）．
    ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c（H+）最大的是0.1mol•L-1醋酸溶液．
    ③V1和V2的关系：V1＜V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （3）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验．
    资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
    操作步骤现象
    步骤1：向2mL 0.005mol•L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol•L-1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀
    步骤2：取1mL上层清液于试管中，滴加1滴2mol•L-1 Fe（NO3）3溶液溶液变红色
    步骤3：向步骤2的溶液中，继续加入5滴3mol•L-1 AgNO3溶液现象a出现白色沉淀，溶液红色变浅
    步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3mol•L-1 KI溶液出现黄色沉淀
    ①写出步骤2中溶液变红色的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    ②步骤3中现象a是出现白色沉淀．
    ③用化学平衡原理解释步骤4的实验现象AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），加入KI后，因为溶解度：AgI＜AgSCN，Ag+与I-反应生成AgI黄色沉淀；Ag++I-=AgI↓，AgSCN的溶解平衡正向移动．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-；
    （2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；步骤②生成沉淀IAlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
    （3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe3+肯定存在时，就有Cl-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味
    B．用排水集气法便可以收集到氯气
    C．氯气有漂白性
    D．自来水常用氯气来杀菌、消毒

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案