【题目】(1)9.03×1023个硝酸分子含________mol电子,其中所含氧原子数与_________克CO2中所含氧原子数相等;46g X2O4中含有2.0mol氧原子,则X的摩尔质量为_________
(2)现有下列物质:①氢氧化钠固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖(C12H22O11)固体 ⑤熔融的氯化钠
用以上物质的序号填空:属于非电解质的是________;所给状态下能够导电的是________
(3)在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质质量如下表,则该密闭容器中发生的化学反应类型为_____________________
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 5 | 5 | 55 | 5 |
反应后质量/g | 27 | 待测 | 0 | 19 |
【答案】 48 99 14g/mol ④ ②③⑤ 分解反应
【解析】(1)9.03×1023个硝酸分子的物质的量是,1分子硝酸含有32个电子,因此含1.5mol×32=48mol电子,其中所含氧原子的物质的量是4.5mol,氧原子数相同的二氧化碳的物质的量是2.25mol,质量是2.25mol×44g/mol=99g;46gX2O4中含有2.0mol氧原子,氧化物的物质的量是2mol÷4=0.5mol,则氧化物的摩尔质量为46g÷0.5mol=92g/mol,所以X的摩尔质量为(92-64)g/mol÷2=14g/mol;(2)溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质,属于非电解质的是蔗糖;含有自由移动电子或离子的物质可以导电,则所给状态下能够导电的是稀硫酸、铜片、熔融的氯化钠;(3)由表格数据可知,甲、丁的质量增加,为生成物,丙的质量减少,且55>(27-5)+(19-5),由质量守恒可知,乙为生成物,即丙分解生成甲、乙、丁,属于分解反应。
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【题目】由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的( )
A.分子中三个碳原子在同一直线上
B.丙烯通入溴水,反应的产物为CH2Br﹣CH2﹣CH2Br
C.与HCl加成只生成一种产物
D.能发生加聚反应
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【题目】下列关于有机物的叙述正确的是( )
A.用核磁共振氢谱鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷
B.甲酸与乙二酸互为同系物
C.用浓Na2SO4、CuSO4溶液或浓硝酸溶液使蛋清液发生盐析,进而分离、提纯蛋白质
D. (水杨酸)与足量的NaHCO3溶液反应可生成 、CO2和H2O
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【题目】物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是( )
A.NH4Cl
B.NH4HSO4
C.CH3COONH4
D.(NH4)2Fe(SO4)2
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【题目】下列图示与对应的叙述不相符的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
B. 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C. 图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线
D. 图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液,随着Ba(OH)2溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化
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【题目】某研究性学习小组的同学想通过下图实验装置探究SO2与Na2O2反应的产物。(夹持装置已略去,装置的气密性良好)
Ⅰ.实验中装置B可吸收水分,干燥SO2气体,其目的是:_________________________。装置D除了吸收过量的SO2,避免污染空气外,还起到的作用是:_________________。
Ⅱ.对C中固体产物提出如下假设:(假设Na2O2已全部反应)
假设1:__________。 假设2:只有Na2SO4; 假设3:既有Na2SO3又有Na2SO4。
(1)甲同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2,应为假设2成立,请据此写出C中所发生反应的化学方程式:_____________________。
(2)若假设2成立,为确定C中固体产物的成分,甲同学设计如下实验:
得出结论:C中固体产物只有Na2SO4。该方案是否合理?答:__________。(填“是”或“否”)理由是______________________________。
(3)乙同学为证明假设3成立,设计如下实验。
实验步骤和结论为:
①取少量C中固体产物于试管中,加入适量的蒸馏水溶解;
②滴加过量的1molL-1BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则证明C中固体产物中有_________;
③滴加适量的1molL-1稀盐酸,若白色沉淀部分溶解,并产生刺激性气味气体,则证明C中固体产物中有___________________。
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