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    【题目】某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法不正确的是

    A.Zn为电池的负极，发生氧化反应

    B.电池工作时OH-向负极迁移

    C.该电池放电过程中电解质溶液浓度增大

    D.正极反应式为：2FeO42－＋10H＋＋6e－=Fe2O3＋5H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. 电池工作时，Zn失电子是电池的负极、发生氧化反应，A项正确；

    B. 负极Zn失电子带正电，吸引溶液中阴离子，故向负极迁移，B项正确；

    C. 该电池放电过程中，负极Zn→Zn(OH)2，正极K2FeO4→KOH+Fe2O3，总反应为3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3，KOH溶液浓度增大，C项正确。

    D. 碱性溶液中，电极反应式不应出现H+，D项错误。

    本题选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：

    方法一：CaCO3CaOCaC2CHCHCH2=CH—CN

    方法二：CH2=CH—CH3+NH3+O3CH2=CH—CN+3H2O

    对以上两种方法的分析中，正确的是（ ）

    ①方法二比方法一步骤少，能源消耗低，成本低

    ②方法二比方法一原料丰富，工艺简单

    ③方法二比方法一减少了有毒气体的使用，减少了污染

    ④方法二比方一的反应需要温度高，耗能大

    A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有MgCl2和Al2(SO4)3的混合溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量关系如图所示，则原溶液中Cl－ 与SO42－的物质的量之比为

    A. 1：3B. 1：6

    C. 2：3D. 3：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E、F六种溶液，它们是氨水、硫酸镁、碳酸氢钠、碳酸钠、稀硝酸、氯化钡溶液中的某一种。各取少量，将其两两混合现象如图所示。其中“↓”表示难溶物，“↑”表示气体，“-” 表示无明显现象，空格表示未做实验，试推断其中F是：

    A.碳酸钠溶液B.氯化钡溶液

    C.硫酸镁溶液D.碳酸氢钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应中，不属于四种基本反应类型的是( )

    A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.Na2O+H2O=2NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】异丙苯()氧化法是工业生产苯酚和丙酮最主要的方法。其反应和流程如下：

    已知：

    完成下列填空：

    （1）．X物质是 ；Y物质是 。

    （2）．浓硫酸的作用是 ，其优点是用量少，可能的缺点是 (写一条)。

    （3）．Z物质最适宜选择 (选填编号)。

    a．NaOH b．Na2CO3c．NaHCO3d．CaCO3

    （4）．步骤⑥分馏，工业上在分馏塔中进行，如右图，产品T是 ，请说明理由 。

    废水中苯酚的含量，可根据苯酚与溴水的反应，用以下方法测定：

    ①把20.00mL废水、20mLKBrO3和KBr混合溶液[其中：

    c(KBrO3)=0.0100mol/L，c(KBr)=0.0600mol/L]置于锥形瓶中，再加入10mL6mol/L的盐酸，迅速盖好盖子，摇动锥形瓶。

    ②充分反应后，稍松开瓶塞，从瓶塞和瓶壁间缝隙迅速加入10%KI溶液10mL(过量)，迅速加盖，充分摇匀。加入少许淀粉溶液。

    ③用0.0250 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点。用去Na2S2O3溶液22.48mL。

    （5）．已知：BrO3–+5Br–+6H+→3Br2 + 3H2O ；写出苯酚与浓溴水反应的化学方程式 ；

    第①步加盐酸、第②步加KI溶液，要迅速盖好盖子的原因是 。

    （6）．已知：I2+ 2Na2S2O3→2NaI + Na2S4O6；滴定终点的现象是 ；该废水中苯酚的浓度是 mol/L(保留4位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是（ ）

    A.离子半径：Tm+>Wn-

    B.非金属性：Q>W

    C.R的简单氢化物的水溶液呈碱性

    D.Q的氧化物都是酸性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】O3在水中易分解。一定条件下，起始浓度均为0.0216mol／L的O3溶液，在不同的pH、温度下，发生分解反应，测得O3浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示：

    下列判断不正确的是

    A. 实验表明，升高温度能加快O3的分解速率

    B. pH增大能加速O3分解，表明OH－可以对O3的分解起催化作用

    C. 在30℃、pH＝4.0时，O3的分解速率为1.00×10－4mol／（L·min）

    D. 据表中的规律可推知，O3在下列条件下的分解速率v（40℃、pH＝3.0）＞v（30℃、pH＝7.0）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，回答以下问题：

    族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    1

    A

    2

    D

    E

    G

    3

    B

    C

    J

    F

    H

    I

    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是___________（用元素符号表示，本小题下同）；除稀有气体外，原子半径最大的是___________，可用于制半导体材料的元素是_______;形成化合物中种类最多的元素是___________。

    （2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是___________（填化学式），A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的是___________（填化学式）

    （3）元素E和元素H的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别醮取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式___________

    （4）B、C两元素的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式是___________

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