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    25℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6mol·L-1，若将1mol固体KNO3置于1L水中，则KNO3变成盐溶液过程的△H-T△S的取值为


    1. A.
      ＜0
    2. B.
      =0
    3. C.
      ＞0
    4. D.
      不能确定
    A
    因为1mol固体KNO3置于1L水中，没有达到饱和溶液，是自发进行的过程，所以△G=△H-T△S＜0时才是自发过程。
    考点：考察利用公式计算判断自发反应过程。
    点评：正确理解焓判据和熵判据。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用密度为1.84g?mL-1的浓硫酸配制1mol?L-1的稀硫酸时，在如下图所示的仪器中，肯定不需要的仪器是
    A
    A
    （填序号），配制上述溶液还需要另外配备的玻璃仪器是
    胶头滴管
    胶头滴管
    、
    玻璃棒
    玻璃棒
    （填仪器名称）．

    （2）已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12Ksp（MgF2）=7.4×10-11．25℃时，在氢氧化镁的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）
    增大
    增大
    （填“增大”“减小”或“不变”）；在等浓度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl2的溶液，首先生成的沉淀是
    Mg（OH）2
    Mg（OH）2
    （写化学式）．
    （3）加热下列各饱和溶液，蒸发部分溶剂，能析出得到原溶液中溶质的是
    a
    a
    （填序号）；
    a．KNO3溶液  b．AlCl3溶液   c．CuSO4溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?汕头二模）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水．广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业．实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

    （1）将铬污泥粉碎的目的是
    增大接触面积，提高浸取率
    增大接触面积，提高浸取率
    ．操作a的名称为
    过滤
    过滤
    ．
    （2）废渣的主要成分是Al（OH）3和Fe（OH）3．已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=1.3×10-33，则该温度下反应Al3++3H2O
     加热 
    .
     
     Al（OH）3+3H+的平衡常数为
    7.7×10-10
    7.7×10-10
    ．
    （3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：
    3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
    3H2O2+2CrO2-+2OH-=2CrO42-+4H2O
    ．
    （4）加入Pb（NO3）2沉淀CrO42-时，检验沉淀是否完全的方法是
    静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全
    静置分层后，取上层清液，继续滴加Pb（NO3）2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全
    ．
    （5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为
    2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
    2Pb（NO3）2+KAl（SO4）2=2PbSO4↓+KNO3+Al（NO3）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?金丽衢十二校联考）已知25℃时，Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=8.5×10-17，25℃时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25 ℃时，KNO3在水中的饱和溶液物质的量浓度是6 mol·L-1，若将1 mol固体KNO3置于1 L水中，则KNO3变成盐溶液过程的ΔH-TΔS的取值为(    )

    A.小于0              B.等于0               C.大于0               D.不能确定

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