Question

NaH是离子化合物，与H₂O反应，有气体生成，现有NaH与Al粉的混合物m g投入足量水中，全部溶解，生成n g H₂．则原混合物中Al粉的最大质量为（　　）

• A、（36n-2m）g
• B、(m-

  24

  5

  n) g
• C、（2 n-m）g
• D、（24 m-5n）g

Answer 1

考点：钠的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：NaH与H₂O反应生成NaOH，而Al可与NaOH进一步反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+

3

2

H₂↑，
铝只能够与氢氧化钠反应，所以氢化钠的物质大量应大于等于铝的物质的量，设氢化钠的物质的量为x，依据生的氢气的质量计算解答．

解答： 解：NaH与H₂O反应生成NaOH，而Al可与NaOH进一步反应NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+

3

2

H₂↑，
由于Al必须和NaH产生的NaOH反应，因此设NaH有xmol，则
NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，Al+NaOH+H₂O=NaAlO₂+

3

2

H₂↑，
 1mol   1mol   2g       1               1.5g
 x       x     2x        x             1.5x

（H₂）=（x+1.5x）×2=5x=n，解得x=

n

5

；
则铝的质量=m-

n

5

×24，
故选：B．

点评：本题考查有关方程式的计算，明确氢化钠、铝的性质是解题关键，侧重考查学生分析解决问题的能力，题目难度中等．