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    “铱星”计划中的铱的一种同位素是，其核内中子数与质子数之差是 （ ）

    A．77 B．114 C．191 D．37

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川成都七中高一下课后作业乙烯化学试卷（解析版） 题型：选择题

    使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生取代反应，若加成产物上的H原子完全被Cl原子所取代，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是

    A．3mol B．4mol C．5mol D．6mol

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    科目：高中化学 来源：2016届湖北省师大一附高三5月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()

    A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构)

    B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物

    C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应

    D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有( )

    A．2种 B．3种 C．4种 D．5种

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高一下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( )

    A．(m+n+2)w/m mol B． (m-n+2)w/m mol

    C． (m+n-2)w/m mol D． (m-n-2)w/m mol

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

    （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。

    （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 。

    a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 b．电负性顺序：C＜N＜O＜F

    c．由于氨分子间存在氢键，所以稳定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子

    （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。

    Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示：

    （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的Cl-的个数为 ，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为 。

    （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 (用含a、b的式子表示)。

    （3）硅与碳是同主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335 pm，C--C键长为142 pm，则石墨晶体密度约为 (列式并计算，结果保留三位有效数字，NA为6．02×1023 mol-)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二下期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )

    NaCl

    MgCl2

    AlCl3

    SiCl4

    单质B

    熔点/ ℃

    810

    710

    180

    68

    2 300

    沸点/ ℃

    1 465

    1 418

    160

    57

    2 500

    A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体

    C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2小

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江大庆市高一下期中化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

    CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH>0

    （1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为________。

    （2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。

    ①v正(CH3OH)＝v正(CO2)

    ②混合气体的密度不变

    ③混合气体的平均相对分子质量不变

    ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

    （3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

    ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________；A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为：B________A(填“>”“<”或“＝”)。

    ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河北省高二下第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ）

    A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH4

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