Question

【题目】已知1～18号元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的

A. 质子数c＞d B. 氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C. 离子半径X2+＜W3+ D. 第一电离能X＞W

Answer 1

【答案】D

【解析】试题分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3＝b-2＝c+2＝d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Mg元素，则A．核外电子数相等，所以a-3＝b-2＝c+2＝d+1，则质子数：a＞b＞d＞c，A错误；B．非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，B错误；C．元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－具有都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，核电荷数a＞b＞d＞c，则离子半径Y2-＞Z-＞X2+＞W3+，C错误；D．镁的3s轨道电子处于全充满状态，第一电离能Mg＞Al，D正确，答案选D。