【题目】下列物质分类组合正确的是（ ）
酸 | 碱 | 盐 | 酸性氧化物 | |
A | 硫酸 | 烧碱 | 碳酸钙 | 二氧化硫 |
B | 盐酸 | 烧碱 | 食盐 | 一氧化碳 |
C | 醋酸 | 苛性钠 | 石灰石 | 水 |
D | 碳酸 | 纯碱 | 苏打 | 三氧化硫 |
A. A B. B C. C D. D
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学将一定浓度的Na2CO3溶液加入CuSO4溶液中，发现生成了沉淀，其对沉淀的成分进行如下探究：
[提出假设]
假设1：沉淀是CuCO3；
假设2：(1) ________________________________________；
假设3沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物。
[验证假设]
（2）如果假设1成立，则反应的离子方程式为_________________________。
（3）用离子方程式表示假设3中有Cu(OH)2生成的理论依据：______________________________。
（4）为证明以上哪种假设成立，该同学用如图装置测定沉淀样品中CuCO3的质量分数：
①实验时的步骤依次为a.打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气；b.关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应；c.打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气，若未进行步骤a，将使测定结果________(填“偏低”“偏高”或“无影响”)。②实验结束时通入过量空气的目的是_____________。③装置E的作用是_____________，④若打开K2时发现稀硫酸不能滴下，接下来应进行的操作是______________。
（5）若沉淀样品的质量为10.0 g，装置D的质量增加了2.2 g，则假设_______________成立。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在2 L的密闭容器中发生反应后各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）该反应的反应物和生成物分别是_______________，反应方程式为___________________________。
（2）0～10 s的平均反应速率v(H2)=_________________________；v(HI)=____________________。
（3）根据上述反应速率数值，分析用不同物质表示同一化学反应在同一时间内，化学反应速率值是否必须相同？_________________________________________。
（4）能否用I2(s)表达该反应的反应速率，为什么？___________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在无色溶液中，能大量共存的是（ ）
A. K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣
C. Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣ D. Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】以铝土矿(主要成分为Al2O3和杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：反应Ⅰ“碱溶”时杂质转化为沉淀
（1）反应Ⅰ，发生反应生成偏铝酸钠的离子方程式__________。
（2）电解Ⅰ是电解熔融的冰晶石和Al2O3的混合物，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。
（3）反应Ⅱ，用一定浓度的NaHCO3溶液处理过滤Ⅰ后的滤液，所得溶液pH和生成Al(OH)3的量随加入NaHCO3溶液体积变化的曲线如下：
①加入NaHCO3溶液体积小于8 mL时，发生主要反应的离子方程式__________。
②反应Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式__________。
（4）电解Ⅱ是电解Na2CO3溶液，得到含NaHCO3的阳极液，原理如下图所示。
阴极产生的物质A的化学式为____________。
（5）以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可在铝材表面形成致密氧化膜，阳极电极反应式为_______________。
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