Question

（1）3.65克HCl中约含有

6.02×10²²

个HCl分子，将它全部溶于水制成100mL溶液盐酸中H⁺的物质的量浓度为

1mol/L

．
（2）在浓度均为1mol/L的①NaCl②NH₄Cl③CH₃COONa三种盐溶液中，其pH值由大到小的顺序是

③①②

（填编号）．

Answer 1

分析：（1）根据n=

m

M

计算HCl物质的量，再根据N=nN_A计算HCl分子数目，根据c=

n

V

计算所得盐酸中H⁺的物质的量浓度；
（2）NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，CH₃COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性．

解答：解：（1）3.65HCl物质的量=

3.65g

36.5g/mol

=0.1mol，HCl分子数目为0.1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²²，它全部溶于水制成100mL溶液盐酸，HCl是强电解质，完全电离，溶液中n（H⁺）=n（HCl）=0.1mol，所得盐酸中H⁺的物质的量浓度=

0.1mol

0.1L

=1mol/L，
故答案为：6.02×10²²；1mol/L；
（2）①NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，②NH₄Cl为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，③CH₃COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故pH由大到小的顺序是③①②，
故答案为：③①②．

点评：本题考查物质的量的有关计算、盐类水解等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．