Question

（１８分）某同学用如下图1所示的装置来探究SO₂的性质及有关实验。

   （1）实验前应先检验装置的气密性，方法是                                 

   （2）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO₂气体，写出该反应的化学方程式

                                                                          。

   （3）分别将SO₂气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：

①少量SO₂通入紫色石蕊试液，现象是                         ，继续通入过量的SO₂气体，现象是                                                      。

②SO₂通入紫红色KMnO₄溶液，现象是                                      ，

③SO₂慢慢通入澄清石灰水中，现象                                    。

（4）若同学制取的SO₂气体中混有CO₂气体，请你设计实验证明混合气体中既有SO₂气体，又有CO₂气体。可以选择下图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：

A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、

E澄清石灰水、F高锰酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。

上述装置的所装试剂连接顺序是（用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用）                                                       。

 

Answer 1

【答案】

（1）关闭分液漏斗的活塞，用双手（或热毛巾）握住B，C       中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（３分）

   （2）Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O（３分）

   （3）①紫色溶液变为红色  红色不褪去（或溶液颜色无变化）（３分）

②紫红色褪去  （3分）

③首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（３分）

   （4）D、F、D、E或D、F、F、E（其它顺序合理也给分）（３分）

【解析】（1）检验气密性的方法是，首先关闭分液漏斗的活塞，然后用双手（或热毛巾）握住B，C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。

（2）硫酸的酸性强于亚硫酸的，因此硫酸和亚硫酸钠反应，生成硫酸钠、SO₂和水。反应式为Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。

（3）①SO₂溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以溶液显红色。由于SO₂ 的漂白不能使酸碱指示剂褪色，所以继续通入SO₂，溶液的颜色也不会变化。

②SO₂具有还原性，高锰酸钾溶液具有氧化性，二者发生氧化还原反应，所以溶液的紫红色会褪去。

③SO₂是酸性氧化物，和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙白色沉淀和水。继续通入SO₂，白色沉淀逐渐消失而溶解。

（4）检验SO₂一般用品红溶液，检验CO₂一般用澄清的石灰水。但由于SO₂也能是澄清的石灰水变混浊，所以显检验SO₂，且在通入澄清的石灰水之前，还应除去SO₂，为了防止SO₂除不尽，还需要再次透过品红溶液，来检验SO₂是否完全被除尽。所以正确的答案是D、F、D、E或D、F、F、E。