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    实验室制备纯净氨气，有以下几套装置如图1所示：
    ①实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）
     

    ②写出实验室制氨气的化学反应方程式
     
    ．
    ③检验试管里是否收集满了氨气的方法是：
    第一种方法是：将一块湿润的
     
    色石蕊试纸放在试管口，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为
     
    色．
    第二种方法是：用玻璃棒沾取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是
     
    ．
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    ④上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学反应方程式表示）
     
    ．
    ⑤为了检验NH3的某种性质，某同学将盛满NH3的试管移入水槽的水里，放开拇指如图2，观察到的现象是
     
    ，该实验说明了氨气具有
     
    的性质．
    ⑥氨气可被氧气催化氧化，这个反应是工业制硝酸的基础，写出该反应化学方程式
     
    ．
    分析：①实验室制备纯净氨气，利用固体氯化铵和氢氧化钙固体在大试管中加热反应生成，生成的氨气中含有水蒸气，需要用碱石灰干燥，据此分析判断；
    ②利用固体氯化铵和氢氧化钙固体在大试管中加热反应生成，配平书写化学方程式；
    ③氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色证明氨气集满；氨气含碳浓盐酸挥发出的氯化氢相遇生成白色固体氯化铵，形成白烟；
    ④分析装置可知装置乙生成的气体通过浓硫酸发生反应生成硫酸铵不能收集到氨气；
    ⑤氨气是极易溶于水的气体分析；
    ⑥氨气催化氧化生成一氧化氮和水；
    解答：解：①实验室制备纯净氨气，利用固体氯化铵和氢氧化钙固体在大试管中加热反应生成，生成的氨气中含有水蒸气，需要用碱石灰干燥，装置甲无干燥装置，装置乙中氨气通入浓硫酸反应，不能收集到氨气，装置丙生成的氨气通过碱石灰除去水蒸气得到纯净的氨气，所以装置丙符合；
    故答案为：丙；
    ②利用固体氯化铵和氢氧化钙固体在大试管中加热反应生成，配平书写化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    ③氨气是碱性气体，遇到湿润的红色石蕊试纸变蓝色证明氨气集满；氨气含碳浓盐酸挥发出的氯化氢相遇生成白色固体氯化铵，形成白烟；
    故答案为：红，蓝，形成白烟；
    ④分析装置可知装置乙生成的气体通过浓硫酸发生反应生成硫酸铵不能收集到氨气，反应的化学方程式为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4；
    故答案为：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4 ；
    ⑤氨气是极易溶于水的气体，遇到水溶解并反应，观察到的现象是试管充满溶液；
    故答案为：试管充满溶液，氨气极易溶解于水；
    ⑥氨气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    故答案为：4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O；
    点评：本题考查了实验室制备氨气的实验方法和装置分析，氨气的性质分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
    2NH3+3CuO 
      △  
    .
     
     3Cu+3H2O+N2↑
    纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
    （1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
    A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
    C．在一定条件下，N2与H2化合　   D．加热分解NH4Cl固体
    你认为其中最合理的方案是
    B
    B
    （填字母）；
    （2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
    方案一

    ①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
    ②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
    能
    能
    （填“能”或“不能”）；
    ③装置C的作用是
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    安全瓶，防D中水倒吸进入B中
    ；D装置的作用是
    吸收未反应的NH3
    吸收未反应的NH3
    ．
    方案二

    已知：6NH3+3Mg
     高温 
    .
     
    3Mg（NH2）2+3H2↑
    ①写出A装置中发生反应的化学方程式
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ．②该方案中存在的主要问题是
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?崇文区一模）如图1为某套实验装置示意图，其中加热装置和部分药品等已经省略（装置①和装置②为气体发生装置）．
    （1）甲同学利用如图1所示装置（在A、B间增加一盛有浓硫酸的洗气瓶）制备NO2并验证其性质．装置①用于实验室制备NH3，用装置②制备过量O2．A装置中相应药品在催化加热时发生反应的化学方程式是
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    4NH3+5O2
    催化剂
    .
    △
    4NO+6H2O
    ．B处冰水冷却的U型管中有红棕色气体生成且越接近U型管底部颜色越浅，请解释原因
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）?N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅
    ．
    （2）乙同学利用图2所示装置合成SO3，B处冰水冷却的U型管中的固体出现．C中若盛放K2Cr2O7溶液，则在C中发生的氧化还原反应的离子方程式是
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
    （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；现欲制得纯净干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，则此装置中存在明显不足，应如何改进
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f
    （从下面给出的实验装置中选择字母标号补充或替换，并用简要文字说明）

    （3）丙同学采用图3所示装置拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率（装置①、装置②分别制NO和NH3），将上述装置A、B、C分别换成下列⑤、⑥、⑦．
    请回答：装置⑦的作用可能是
    吸收未反应的NO
    吸收未反应的NO
    ；若进入装置⑤的NO共2688mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最后收集到标准状况下2016ml N2，则NO的转化率是
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    2016×6
    2688×5
    ×100%=90%
    （能正确表达出计算过程即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外小组在实验室制备氨气，并进行有关氨气的用途及性质的探究。

    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                                    。

    （2）合成氨对化学和国防工业具有重要意义。写出氨的两种重要用途：

       ①                               ②                                。

    （3）该小组同学设计下图所示装置探究氨气的还原性。

    ①氨催化氧化的化学方程式为                                           。

    ②若实验时通入氨气的速率过快，在烧瓶中会出现白烟，该物质的化学式为      。                                                 

        （4）该小组同学欲以氨气和二氧化碳为原料制备少量较纯净的碳酸铵溶液设计如下甲 乙两方案。

             ①甲方案：先将二氧化碳通入水中，充分溶解后，再通入氨气；   

    乙方案：先将氨气通入水中，充分溶解后，再通入二氧化碳。

    合理的方案是：     ，理由是                                      。

             ②检验产物中有NH4+的方法为                                         。

     ③用氢键表示式写出氨水中存在的所有氢键                          。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

    请回答下列问题：

    （1）装置A中的烧瓶内固体不能选用            

    A．生石灰    B．碱石灰    C．五氧化二磷    D．烧碱

    （2）装置A中发生反应的化学方程式为                                                 

    （3）B装置的作用                        ；E装置的作用                                 

    （4）装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。写出反应的化学方程式：                                      

    （5）从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，需要处理，          

    写出离子方程式                                                              

    实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是                      。

    ① 固态氯化铵加热分解                    ② 浓氨水中加入固体氢氧化钠

    ③ 加热浓氨水                         ④ 固态氯化铵与氢氧化钙混合加热

     

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