Question

已知氧化性Br₂＞Fe³⁺．FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：aFe²⁺+bBr^-+cCl₂→dFe³⁺+eBr₂+fCl^-，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）

• A、2、4、3、2、2、6
• B、0、2、1、0、1、2
• C、2、0、1、2、0、2
• D、2、2、2、2、1、4

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应方程式的配平

专题：氧化还原反应专题

分析：A、2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂→2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，氯气足量时可以发生；
B、0Fe²⁺+2Br^-+Cl₂→0Fe³⁺+Br₂+2Cl^-，氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能；
C、2Fe²⁺+0Br^-+Cl₂→2Fe³⁺+0Br₂+2Cl^-，氯气不足时，可以发生；
D、2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再部分氧化溴离子．

解答： 解：A、氯气过量，Br^-、Fe²⁺都完全被完全氧化，反应方程式为2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，故A正确；
B、氧化性Br₂＞Fe³⁺，不可能存在Fe²⁺、Br₂共存，故B错误；
C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2时，发生反应  2Fe^2+-+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故C正确；
D、当加入的氯气把Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂→2Fe³⁺+1Br₂+4Cl^-，故D正确；
故选B．

点评：本题考查氧化还原反应的配平，难度稍大，需要耐心、认真分析．