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    找出第四周期中基态原子的核外电子排布符合以下要求的元素，写出相应元素基态原子的核外电子排布式。

    (1)4p轨道半充满的元素。

    (2)4s轨道半充满的元素。

    解析：(1)4p轨道半充满的元素是p区元素，价电子排布式为4s24p3，是As元素，基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s24p3。(2)按照基态原子核外电子排布的能级顺序，4s轨道半充满的元素基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p64s1，此为K元素。考虑到洪特规则的特例，即4s能级上的一个电子转移到能量稍高的3d能级而使3d能级为半充满或全充满，4s轨道半充满的元素还可以是24Cr和29Cu，它们基态原子的核外电子排布式分别是1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1。

    答案：(1)As　1s22s22p63s23p64s24p3

    (2)K 1s22s22p63s23p64s1或Cr 1s22s22p63s23p63d54s1或Cu 1s22s22p63s23p63d104s1


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?临沂二模）[化学--物质结构与性质]金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域．
    （1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是
    氯
    氯
    （填元素名称）．
    （2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：
    Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
    Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO
    ．
    （3）如图某种氧化物的晶胞示意图．已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为
    320
    a3NA
    g/cm3
    320
    a3NA
    g/cm3
    ．
    （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4?H2O沉淀．
    ①SO42-中S原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    ．
    ②NH3分子内的H-N-H键角
    大于
    大于
    （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H-O-H键角．
    ③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞S
    N＞O＞S
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表的一部分，回答下列问题：
    （1）请写出上述元素d基态原子的核外电子排布式
    1s22s22p63s23p63d64s2
    1s22s22p63s23p63d64s2
    ；
    （2）请比较b、e两种元素的第一电离能大的是
    Mg
    Mg
    （写元素符号），其原因是
    3s2全满稳定
    3s2全满稳定
    ；
    （3）i与j的氢化物比较，沸点较高的是
    HF
    HF
    （填分子式），原因是
    HF分子间存在氢键
    HF分子间存在氢键
    ；
    （4）f2a2分子的结构简式是
    CH≡CH
    CH≡CH
    ，元素f为
    sp
    sp
    杂化，该分子中σ键和π键的数目比为
    3：2
    3：2
    ；
    （5）利用VSEPR理论确定y与a形成的10电子分子的理想构型是
    正四面体构型
    正四面体构型
    ，实际构型是
    三角锥形
    三角锥形
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省临沂市高三5月高考模拟理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属铜广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。

    （1）Cu是元素周期表中第29号元素，写出第三周期基态原子未成对电子数与Cu相同且电负性最大的元素是           (填元素名称)。

    （2）CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构来说明CuO受热易分解的原因：

                                                         。

    （3）下图是铜的某种氧化物的晶胞示意图。已知该晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为                                。

    （4）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀。

    ①SO42－中S原子的杂化方式为                        。

    ②NH3分子内的H—N—H键角　　　　 （填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子内的H—O—H键角。

    ③S、N、O三种元素第一电离能由大到小的顺序为                            。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届山西省高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （12分）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”。试回答下列问题：[来源:学§科§网]

    （1）钛有Ti和Ti两种原子，它们互称为           。Ti元素在元素周期表中的位置是第         周期，第         族；基态原子的电子排布式为                 ；按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于      区元素

    （2）偏钛酸钡在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。偏钛酸钡晶体中晶胞的结构如图所示，它的化学式是     

    （3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是           。

    A．苯与B3N3H6互为等电子体

    B．甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

    C．苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    D．水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

     

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