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    现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。

    试回答下列问题：

    （1）A中盛装盐酸的仪器名称为                    。

    （2）A中可观察到的现象为                                   。

    （3）B装置的作用是                                         。

    （4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是         ，其目的是：

                                                   。

    （5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为         (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。

    （6）如不加F装置，会使实验结果         (填“偏低”或“偏高”)。


    解析:

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂的主要成分，它们都能与水或酸反应产生有毒气体PH3，PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃．我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量≤0.05mg?kg-1．现用如下装置测定粮食中残留磷化物含量．

    （已知：5PH3+8KMnO4+12H2SO4=5H3PO4+8MnSO4+4K2SO4+12H2O）C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10-3 mol?L-1的KMnO4的溶液（H2SO4酸化）．
    （1）检查上述装置气密性的方法是
    打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
    打开抽气泵抽气，观察各装置中是否有气泡产生
    ．
    （2）实验过程中，用抽气泵抽气的目的是
    保证生成的PH3进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收
    保证生成的PH3进入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收
    ．
    （3）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的
    还原性气体
    还原性气体
    ；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是
    除去空气中的O2
    除去空气中的O2
    ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将
    偏低
    偏低
    ．
    （4）收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10-4 mol?L-1 Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为
    0.085g/kg
    0.085g/kg

    mg/kg．（已知：5Na2SO3+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+5Na2SO4+2MnSO4+3H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    过氧化氢很重要的研究和应用价值．
    （1）实验室利用反应2H2O2
    催化剂
    2H2O+O2↑可制备氧气．
    ①取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示．
    序号 条件 现象 结论
    温度/℃ 催化剂
    1 40 FeCl3溶液
    2 20 FeCl3溶液
    3 20 MnO2
    4 20 无
    实验1、2研究的是
    温度
    温度
    对H2O2分解速率的影响．实验2、3的目的是
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
    ．
    实验中可以表明该反应速率差异的现象是
    产生气泡的快慢
    产生气泡的快慢
    ．
    ②实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
    ．
    （2）Na2O2与水反应也可生成O2．某同学取4g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100mL溶液X和448mL O2（已折算为标准状况）．该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究．
    通过如图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应．取25mL X，滴入烧瓶内再加入过量KMnO4酸性溶液反应，使其充分反应，最终生成56mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是
    97.5%
    97.5%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    氮化铝（AlN）是一种新型的无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某氮化铝样品中含有碳或氧化铝杂质，现用图I装置进行实验，使氮化铝样品与NaOH溶液反应（反应的化学方程式为AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑），根据反应所生成的氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象确定杂质的成分．实验过程记录如下：
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    a．检查装置的气密性；
    b．往图I装置的锥形瓶中放入适量氮化铝样品，从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液，立即发生剧烈反应，生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中；
    c．实验结束后，测量量筒中收集到的水的体积（包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积），进行计算．
    （1）检査A装置气密性的方法是
     

    （2）B装置广口瓶中的试剂X宜选用
     
     （填下列选项字母）
    A．汽油   B．酒精   C．植物油   D．四氯化碳
    （3）B装置广口瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验结果测得的NH3的体积将
     
    ．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    （4）实验结束后，若观察到A装置锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是
     
    ．
    （5）若称取wg样品进行实验，实验完成时测得氨气的体积为aL（已折算成标准状况），则样品中AlN的质量分数为
     
     （用含w、a的关系式表示，不用化简）．
    （6）有人改用上图D装置进行同样实验，通过测定E装置增加的质量来确定样品中AlN的质量分数．你认为两种实验方案中
     
    更好（填“图I”或“图Ⅱ”）．理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011届河北省承德市联校高三上学期期末联考化学试卷 题型：实验题

    现用如下实验装置测定铜和氧化铜混合物中铜元素的含量。

    试回答下列问题：
    （1）A中盛装盐酸的仪器名称为                   。
    （2）A中可观察到的现象为                                  。
    （3）B装置的作用是                                        。
    （4）在给D装置加热前，应该进行的一步操作是        ，其目的是：
                                                  。
    （5）已知D装置中铜和氧化铜混合物的质量为10 g，经称量，反应前后E装置的质量分别为100.2 g和102.0 g，原混合物中铜元素的质量分数为        (假设各装置中的反应或吸收都是完全的)。
    （6）如不加F装置，会使实验结果        (填“偏低”或“偏高”)。

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