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    【题目】聚合物（W是链接中的部分结构）是一类重要的功能高分子材料．聚合物是其中的一种，转化路线如下：

    已知：①A中官能团不在同一个碳原子上。

    ②

    ③R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3(R表示烃基或氢原子)。

    (1)B所含的官能团名称是__________。

    (2)E的名称是__________，G生成H的反应类型是__________。

    (3)写出D生成E的化学方程式是______________________。

    (4)X的结构简式_______________。

    (5)E存在多秧同分异构体,与E具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有__________种(不考虑立体结构,不含E)。其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3：3：2 的结构简式________________________。

    (6)以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成环丁烯,试写出合成流程图______。

    【答案】 醛基、溴原子 丙烯酸乙酯 消去反应 CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 7 CH2=C(CH3)COOCH3、CH3COO(CH3)C=CH2 CH3CH2OH

    【解析】由已知结合流程，A中含有醇羟基和溴原子，且连在不同碳原子上；A→B发生醇的催化氧化，B→C也发生氧化，则B含有醛基、C含有羧基；A→B→C的反应中并没有改变溴原子，所以B、C中也含有溴原子；由C→D的反应条件可得，发生消去反应，结合A的分子式可推出D为：CH2=CHCOOH；结合Q的结构简式、D→E的反应条件及已知②可得，E为CH2=CHCOOCH2CH3，H为；再结合F的分子式及F→G的条件可得，F为，G为。

    （1）由上述分析知，B中含有官能团为醛基和溴原子。

    （2）E为CH2=CHCOOCH2CH3，是CH2=CHCOOH(丙烯酸)和乙醇反应生成的酯，故名称是丙烯酸乙酯；G为，H为，所以G发生消去反应生成的H。

    （3）D为CH2=CHCOOH，E为CH2=CHCOOCH2CH3，结合反应条件可得，D(CH2=CHCOOH)与乙醇发生酯化反应生成E为(CH2=CHCOOCH2CH3)，故D生成E的化学方程式是：CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。

    （4）由聚合物X是(W是链接中的部分结构)的一种，结合已知③及流程中Q→X可得，X为。

    （5）E为CH2=CHCOOCH2CH3，与E具有相同官能团且不能发生银镜反应的同分异构体有：CH3CH=CHCOOCH3、CH2=CHCH2COOCH3、CH2=C(CH3)COOCH3、CH3COOCH2=CHCH3、CH3COOCH2CH=CH2、CH3COO(CH3)C=CH2、CH3CH2COOCH=CH2共7种 (不考虑立体结构，不含E)；其中符合核磁共振氢谱中峰面积之比3:3:2的结构简式为：CH2=C(CH3)COOCH3和CH3COO(CH3)C=CH2。

    （6）由已知②得到启发，以CH3CH2OH为原料(无机试剂任选)合成环丁烯，需要乙烯和乙炔发生成环反应；乙醇消去反应可得到乙烯，由乙烯可进一步得到乙炔，故合成流程为：。

    练习册系列答案
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    （3）属于芳香化合物的是___________________(填代号)。

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    砷烟灰的逆流氧化酸浸工艺条件

    项目

    液固比

    始酸酸度(g·L-l)

    终酸酸度(g·L-l)

    温度(℃)

    时间(h)

    锰粉加入量(%)

    一次浸出

    3~7：1

    90-120

    30-80

    >95

    >4

    3~7

    二次浸出

    3~7：1

    150-180

    120-150

    >95

    >4

    10-15

    （1） 流程中要多次进行混合物的分离，其中操作①的分离方法分别为_________，②的分离方法在实验室中使用的主要仪器为_________ 。

    （2）下列有关流程说法不正确的是_________。

    A.两次浸取时温度越高，浸出时间越长，工业效益越好

    B.浸取时采用适宜的液固比，既可为下步萃取提供合适的酸度，又能得到较高浓度的In3+溶液

    C.净化液通过萃取、反萃取、再生等过程可富集得到高浓度In3+溶液并使萃取剂循环利用

    D.电解粗铟时阳极泥成分包括锌、铜、银等金属

    （3）萃取净化液所用苯取剂可用H2A2表示，使In3+进入有机相，相关反应可表示为: In3++3H2A2In (HA2)3+3H+， 则反萃取所用试剂应选用_______(选 填:“ 稀硫酸”或“NaOH溶液”)

    （4）砷烟灰中的As2S3不溶于稀硫酸，但加入MnO2后可溶解，并转化为AsO43-，同时产生臭鸡蛋气味气体。该反应的化学方程式为______________。

    （5）电解精炼粗铟时阴极材料应选用________，随着电解的不断进行，电解液中c(In3+)会逐渐________(填:“增大”、“减小”或“不变”)。

    （6）工业上常采用ITO靶材废料回收铟，其浸出液中主要含Sn4+杂质，除杂可采用加入Na2S溶液的方法。要使Sn4+沉淀完全即c(Sn4+)低于10-5mol/L，所用Na2S洛液的浓度应高于_____。[列式表达，其溶度积常数用Ksp(SnS2) 表示]

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    （2）用CCl4提取碘水中的碘，选______，操作名称为________。

    （3）用氢氧化钠溶液吸收O2中混有的杂质Cl2，选_______，操作名称为________。

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    （1）在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料，如Si、 等，半导体器件的研制正是开始于 ，后来发展到研制与它同族的 。三种元素依次是_______（填标号）。

    a．Ge Si Ge

    b．Ge Ge Si

    c．C Si Ge

    （2）请配平次亚磷酸钠热还原反应的化学方程式并在括号内注明反应条件：

    ___NaH2PO2·H2O+GeO2 ___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3PO4，_____________

    （3）高品位还原锗精矿碱氧化预处理过程的产物是锗酸钠，请写出该过程的化学反应方程式：____________________________________________

    （4）高纯二氧化锗含量采用碘酸钾滴定法进行分析。称取3.600g高纯二氧化锗样品，采用氢氧化钠在电炉上溶样，次亚磷酸钠加热还原，然后以淀粉为指示剂，用碘酸钾标准溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸钾体积为19.00mL。[20℃以下，次亚磷酸钠不会被碘酸钾和碘氧化]

    ①滴定终点的现象是_____________________________。

    ②此样品中二氧化锗含量是_________。（保留四位有效数字）

    （5）用氢气还原GeO2可制得金属锗。其反应如下：

    GeO2+ H2= GeO+ H2O ①

    GeO+ H2= Ge+ H2O ②

    GeO2+ 2H2= Ge+ 2H2O ③

    反应式③ΔH=+13750 kJ/mol ，ΔS=+15600J/(K·mol），则还原反应的温度一般控制在_________℃范围内。[已知GeO在700℃会升华，T(K)=t(℃)+273]

    （6）锗在硝酸中的溶解速度受硝酸浓度、搅拌速度、温度等因素影响。如图，锗溶解速度有一最大值，硝酸的浓度小于此值时，随浓度增加溶解速度增加，反之降低，这是由于硝酸浓度高时_________加剧所致。

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