Question

难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K_sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgI的Ksp=8.5×10^-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL0.01mol/LAgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

A．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）

B．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

C．c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）

D．c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

Answer 1

A．K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×0.008 L-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO₃、KCl，
n（KNO₃）=n（AgNO₃）=0.01 mol?L^-1×0.008 L=8×10^-5 mol，n（KCl）=5.0×10^-5 mol，
根据物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-），溶液中还存在氯离子，所以银离子浓度较小，碘化银溶度积常数最小，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A正确；
B．氯化钾还有剩余，所以c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故B错误；
C．根据物料守恒得c（K⁺）＞c（NO₃^-），故C错误；
D．溶液中还有氯离子剩余，所以c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故D错误；
故选A．