【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景广阔,一种制备Na2FeO4的方法如下:,对此反应下列说法错误的是
A. Na2O2在反应中既是氧化剂也是还原剂
B. 1 mol FeSO4发生反应时,共有4mol电子转移
C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D. O2是氧化产物
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】存在于茶叶的有机物A,其分子中所含的苯环上有2个取代基,取代基不含支链,且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外,还有一个六元环。它们的转化关系如下图:
请回答下列问题:
(1)有机物A中含一个氧原子的官能团的电子式是________________________;
(2)写出A→B反应的化学方程式:____________________________________;
(3)A→C的反应类型为____________,E→F的反应类型为____________;
(4)1mol A可以和____________mol Br2 反应;
(5)某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生成的,则R的含有苯环的同分异构体有____________种(不包括R);
(6)A→C的过程中还可能有另一种产物C1,请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式________________________________________________。
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【题目】分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是
A. K2CO3和K2O都属于盐 B. KOH和Na2CO3都属于碱
C. H2SO4和HNO3都属于酸 D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物
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【题目】常见的五种盐X、Y、Z、M、N,它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-,阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+,已知:
①M的焰色反应呈黄色。
②五种盐均溶于水,水溶液均为无色。
③X的溶液呈中性,Y、Z、N的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有X、Z的溶液不产生沉淀。
⑤若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,N和Z的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。
请回答下列问题:
(1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是______________。
(2)M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)_______________________________________。
(3)X和Z的溶液反应的离子方程式是________________________________________。
(4)N和氨水反应的离子方程式是__________________________________________。
(5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是______________________________。
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【题目】某化学兴趣小组设计如下实验探究Fe与硫酸的反应并验证其产物的性质
已知:浓H2SO4的沸点为338.2℃。
回答下列问题:
(1)实验Ⅰ的试管中发生反应的离子方程式为________。
(2)加热实验Ⅱ中的试管A使温度保持在250℃~300℃,要观察到A中产生大量气体,此时B中的现象为________;通过C中出现的现象证明该气体具有________性;D中发生反应的化学方程式为________;装置E的作用________(用离子方程式解释);
(3)实验Ⅱ结束后,冷却试管A中的溶液至室温,检验其中既有Fe3+又有Fe2+,F处始终未检测到可燃性气体。
①产生Fe2+的离子方程式为________
②若要检验Fe2+,下列试剂可行的是________(填序号)。
a. KSCN溶液 b. 酸性KMnO4溶液 c. KSCN溶液、氯水
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【题目】化学计量在化学中具有重要地位。请回答下列问题:
(1)含1.0 mol Fe3+的中所含的物质的量是____
(2)等质量的N2、NH3、NO2、Cl2四种气体中,在相同温度和压强下,体积最大的是___
(3)某混合溶液中含有Na+、A13+、、,测得Na+、A13+和的物质的量浓度比为3:2:1,则A13+与的微粒个数比为____
(4)实验室常用制取少量氯气。若转移电子数目为NA,则产生Cl2的体积为__________(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为___
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