Question

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-．下列说法正确的是（　　）

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．通入CO₂，平衡不移动

C．升高温度，c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）的比值增大

D．加入NaOH固体，溶液pH减小

Answer 1

分析：Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，盐类的水解为吸热过程，加热促进水解，当OH^-或HCO₃^-浓度发生变化时，平衡发生移动，平衡常数只受温度的影响．

解答：解：A．平衡常数只受温度的影响，加水稀释，平衡常数不变，故A错误；
B．通入CO₂，与OH^-反应，平衡正向移动，故B错误；
C．升高温度，平衡向正向移动，则c（HCO₃^-）/c（CO₃^2-）的比值增大，故C正确；
D．加入NaOH固体，c（OH^-）浓度增大，溶液pH增大，故D错误．
故选C．

点评：本题考查盐类水解的原理，题目难度不大，注意把握影响盐类水解的因素，把握平衡常数的意义．