【题目】
（1）如图为某粒子的结构示意图，当A-B=10时，该粒子是 (填原子、阳离子或阴离子)；例如 （填化学用语） 当B=8时，若该粒子带1个单位的正电荷，则该粒子的符号是 ；若该粒子带1个单位的负电荷，则该粒子的符号是 。
（2）下表是元素周期表的一部分，这四种元素均位于第 周期，它们的本质区别是 。硅与碳位于同族，化学性质相似，则二氧化硅与烧碱溶液反应的化学方程式为 。
【答案】（1）原子；Na或（Ar 、S）（合理即可）；K+；Cl-
（2）三；质子数不同；SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【解析】试题分析：（1）若A-B=10，说明核内质子数=核外电子数，该粒子表示的是原子，当B=8，核外电子数为18，则为Ar；该粒子带有1个单位正电荷，则其核内质子数是19，该粒子表示的是钾离子，其离子符号为 K+；若为带1个单位负电荷的离子，应为Cl-。
故答案为：原子；Na或（Ar 、S）（合理即可）；K+；Cl-；
（2）这四种元素的原子序数分别为14、15、16、17均位于第三周期；他们的本质区别是质子数不同；二氧化硅与烧碱溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
故答案为：三；质子数不同；SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O。
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【题目】对于反应3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是（ ）
A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂
B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1
C. Cl2既做氧化剂又做还原剂
D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1
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【题目】
(1)1 mol分子式为C3H8O的液体有机物A，与足量的金属钠作用，可生成11.2 L氢气(标准状况)，则A的分子式必有一个__________基。若A分子中只有一个—CH3，完成(2)(3)中的填空：
(2)A与浓硫酸共热，分子内脱去1分子水生成B。B通入溴水能发生加成反应生成C。A在有铜作催化剂时，与氧气一起加热，发生氧化反应，生成D，D的结构简式为__________;A与金属钠反应有机产物E的结构简式 。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①A→B_____________________________________________；
②B→C_____________________________________________。
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【题目】根据下面的合成路线及所给信息填空：
(1)A的结构简式是________，名称是________。
(2)①的反应类型是________，③的反应类型是________。
(3)反应④的化学方程式是________________________________________。
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【题目】下列关于常见有机物的说法正确的是
A. 乙醚和乙醇互为同分异构体
B. 糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应
C. 聚氯乙烯可用作生产食品包装材料的原料
D. 分子式为C3H8O的有机物，只有2种能发生酯化反应
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【题目】（15分）乙酸是食醋的主要成分，它具有以下化学性质：
（1）可使紫色石蕊试液变_____色，说明乙酸具有__________性。
（2）能发生酯化反应．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯,
在试管A中加入的试剂有______（填写名称）、浓硫酸和冰醋酸，请写出该反应的化学方程式：______________________，浓硫酸在反应中起_________________(填一种即可)作用，生成的乙酸乙酯密度比水________（填“大”或“小”），并可以闻到有______________味。
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