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    1．下列实验操作的描述中，正确的是（　　）
    A．从试剂瓶中取出的某些特殊药品，若有剩余可以放回原试剂瓶
    B．配制一定质量分数的硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    C．称量NaOH固体时，在托盘天平的两个托盘上各放一张质量相同的滤纸，将NaOH固体放在左盘滤纸上称量
    D．配制一定物质的量浓度溶液过程中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线

    分析 A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外；
    B．配制硫酸溶液时，可先在“量筒”中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸；量筒不能作反应容器；
    C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解；
    D．再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大．

    解答 解：A．对化学实验剩余药品，大多是不可以放回原瓶的，但是极少数例外，如金属钠切下一小块后可放回原瓶，故A正确；
    B．量筒不能作反应容器，受热不均，可能会炸裂，故B错误；
    C．NaOH固体具有强腐蚀性，易潮解，应放玻璃容器中称量，且应“作物右码”，故C错误；
    D．定容摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及化学实验基本操作等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．钡盐行业生产中排出大量的钡泥，钡泥主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2 即铁酸钡等四种物质．某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2，其部分工艺流程如下：（已知Fe3+变成Fe（OH）3沉淀所需pH范围为pH=4～5）

    （1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O．
    （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70℃，且不使用浓硝酸，原因是防止反应速率过快、浓HNO3易挥发、分解．
    （3）该厂结合本厂实际，选用的X为BaCO3（填化学式）；中和Ⅰ使溶液中Fe3+、H+的浓度减少（填离子符号，中和Ⅰ引起的溶液体积变化可忽略）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．v（X）正=v（X）逆=0
    B．v（X）：v（Y）=1：2
    C．容器内X，Y，Z的浓度不随时间变化
    D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有机物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为3：1的是（　　）
    A．对二甲苯B．均三甲苯C．乙酸异丙酯D．乙二酸二乙酯

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．烃A的相对分子质量为42，核磁共振氢谱有三个峰，A与其它有机物之间的关系如图所示：

    已知：CH2=CH2$\stackrel{KMnO_{4}/OH-}{→}$HOCH2CH2OH
    请完成下列问题
    （1）写出A的结构简式CH2=CHCH3
    （2）有机物D中的官能团名称羧基、羰基
    （3）写出下列转化的化学反应类型：A→F加聚反应E→G缩聚反应
    （4）写出C与新制的氢氧化铜反应的化学方程式+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+3H2O
    （5）E在一定条件下可以分子间反应生成一种六元环状物，写出该六元环有机物的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法能到达试题目的是（　　）
    混合物试剂分离方法
    　A苯（苯酚）溴水过滤
    　B甲烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气
    　C乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液蒸馏
    　D溴乙烷（乙醇）蒸馏水分液
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究性学习小组欲探究用Na2O2与浓盐酸反应制备并检验氯气，实验装置如图（部分导管省略）：
    （1）根据实验要求连接装置，则装置的连接顺序是（按气流方向）：a接f，e接b，c接d；检验气密性后，加入药品，先缓慢通入一定量N2，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸；

    （2）写出Na2O2与浓盐酸反应生成氯气的化学方程式Na2O2+4HCl=2NaCl+Cl2↑+2H2O；
    （3）装置D中的球形漏斗起到安全作用，其作用原理是装置A中压力加大时，D中液面上升进入球形漏斗，保持压力稳定而起到安全作用；
    （4）气体通过KⅠ-淀粉溶液时，溶液变蓝色．其可能的原因有两种，分别用离子方程式表示为：①Cl2 +2I-=I2 +2Cl-，②4I-+O2+2H2O=4OH-+2I2；
    （5）装置C中发生的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；试写出一种可以在实验室中吸收尾气的氯气，且与NaOH不同类别的物质的化学式Na2SO3；
    （6）实验室中不用Na2O2与浓盐酸反应制备氯气的理由是产物不纯且杂质气体难以分离，原料利用率低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．由H原子形成1 mol H-H键要吸收能量
    B．所有燃烧的反应都是放热反应
    C．NaOH溶于水是放热反应
    D．吸热反应是能量降低的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列官能团不只属于一类有机物的是（　　）
    A．ClB．CHOC．OHD．COOH

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