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化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2
Cu2(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2(aq),下列说法错误的是

A.MnS的Ksp比CuS的Ksp
B.该反应达到平衡时c(Mn2)=c(Cu2)
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2)变大
D.该反应的平衡常数K=

B

解析试题分析:A、根据溶解平衡可知,分子式相似的分子,溶度积大的沉淀可以转化为溶度积小的沉淀,所以MnS的Ksp比CuS的Ksp大,故A正确;B、该反应达到平衡时离子的浓度不变,但不一定相等,即该反应达到平衡时c(Mn2)与c(Cu2)不一定相等,故B错误;C、往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,溶液中铜离子浓度增大,平衡正向移动,所以c(Mn2)变大,故C正确;D、根据溶解平衡可知,该反应的平衡常数K=,,故D正确,答案选B。
考点:考查溶解平衡以及沉淀转化的有关判断和计算

练习册系列答案
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H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2–。下列说法正确的是

A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

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对水的电离平衡不产生影响的粒子是(    )

A.Fe3 B.Cl- C.HCl D.CH3COO-

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下列溶液加热蒸干灼烧后,能得到该溶质固体的是(  )

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A.该溶液的pH=3
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C.Na2A溶液显碱性
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在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH  CH3COO+H,要使电离平衡右移且c(CH3COO)增大,应采取的措施是 (  ) 

A.加入盐酸 B.加入NaOH(s) C.加蒸馏水 D.升高温度

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已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是

A.K(HF)=7.2×10-4
B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱
D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同

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一定温度下,用水稀释c mol·L-1的稀醋酸,若用KW表示水的离子积,则下列数值随水量的增加而增大的是

A. B. C. D.

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常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(   )

A.KHC2O4溶液呈弱碱性
B.B点时:c(K)>c(HC2O4-)>c(H)>c(OH)
C.C点时:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D.D点时:c(H)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH)

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