化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+:
Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq),下列说法错误的是
A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大 |
B.该反应达到平衡时c(Mn2+)=c(Cu2+) |
C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后,c(Mn2+)变大 |
D.该反应的平衡常数K= |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS– 和HS–H++S2–。下列说法正确的是
A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大 |
B.通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大 |
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小 |
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有1%发生电离,下列叙述不正确的是
A.该溶液的pH=3 | |
B.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的108倍 | C.Na2A溶液显碱性 |
D.升高温度,溶液的pH增大 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在醋酸中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,要使电离平衡右移且c(CH3COO—)增大,应采取的措施是 ( )
A.加入盐酸 | B.加入NaOH(s) | C.加蒸馏水 | D.升高温度 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离平衡常数,若已知下列反应可以发生:①NaCN+HNO2=HCN+NaNO2,②NaCN+HF=HCN+NaF,③NaNO2+HF=HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是
A.K(HF)=7.2×10-4 |
B.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) |
C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对强弱,相同条件下HCN的酸性最弱 |
D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
常温下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.KHC2O4溶液呈弱碱性 |
B.B点时:c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) |
C.C点时:c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4) |
D.D点时:c(H+)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)=c(OH-) |
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