Question

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：

（1）[Cu(NH₃)₄]SO₄中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为：         。

（2） SO₄^2－中硫原子的杂化轨道类型是    ：写出一种与SO₄^2－互为等电子体的分子        。

（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成，则分子中 σ 键与 π 键之比为      。

（4）该化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中存在的化学键类型有            。（填字母）

A．离子键；         B．金属键；          C．配位键；         D．非极性键；E．极性键

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为        。

（6）铜的某氯化物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为        。

 

Answer 1

【答案】

（14分）每空2分  （1）N＞O＞S    （2）SP³杂化，CCl₄       （3）14∶1

（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）（5）1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar] 3d¹⁰  （6）CuCl

【解析】

试题分析：（1）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能强于氧元素的，即第一电离能大小顺序是N＞O＞S。

（2） SO₄^2－中S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以O₄^2－是正四面体型较高，则硫原子的杂化轨道类型是sp3杂化：价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，则与SO₄^2－互为等电子体的分子是四氯化碳。

（3）单键都是σ 键，双键是由1个σ 键与 1个π 键构成的，则化合物分子中 σ 键与 π 键之比为14:1。

（4）化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄是配位化合物，含有离子键、配位健和极性键，答案选ACE。

（5）NH₄CuSO₃中的金属阳离子铜的化合价是＋1价，则其核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰或[Ar] 3d¹⁰。

（6）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，氯原子的个数＝，铜原子的个数＝4，所以该化合物的化学式是CuCl。

考点：考查电负性、核外电子排布、共价键、第一电离能、杂化轨道类型、晶体结构以及化学式的有关计算

点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。