Question

【题目】Ⅰ.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	二价金属A不断溶解	C的质量增加	A上有气体产生

根据实验现象回答下列问题：

（1）装置甲中负极的电极反应式是_______________，装置乙中正极的电极反应式是___________。

（2）四种金属活泼性由强到弱的顺序是_____________________________________。

Ⅱ.美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型发电装置—氢氧燃料电池，其构造如图所示，其中a、b两个电极均由多孔的碳炔组成，该电池的负极反应式为_________________，若该电池工作时溶液中增加1molH2O，则理论上电路中通过电子的物质的量为________mol。

Answer 1

【答案】 A﹣2e- = A2+ Cu2+ +2e- = Cu D>A>B>C H2﹣2e- +2OH-= 2H2O 2

【解析】Ⅰ.(1)该装置中，二价金属A不断溶解，说明A失电子发生氧化反应生成金属阳离子进入溶液而作负极，所以负极电极反应式为A-2e-═A2+，乙装置中，C的质量增加说明C电极上铜离子得电子发生还原反应，则C作正极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，故答案为：A-2e-═A2+；Cu2++2e-=Cu；

(2)通过以上分析知，四种金属活动性强弱顺序是D＞A＞B＞C，故答案为：D＞A＞B＞C；

Ⅱ.氢气、氧气和氢氧化钾溶液构成了原电池，自发的氧化还原反应是氢气和氧气之间的反应，总反应方程式为：2H2+O2=2H2O，负极上通的是氢气，电解液为碱，故电极反应：H2+2OH--2e-═2H2O；若该电池工作时增加了1molH2O，电路中转移电子的物质的量是2mol，故答案为：H2+2OH--2e-═2H2O；2。