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    催化反硝化法可治理水中硝酸盐的污染，该方法是用H2将NO3-还原为N2，反应的化学方程式为：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有关说法正确的是

    A．该反应为置换反应

    B．每生成1mol N2，反应转移5mole-

    C．x=2

    D．反应过程中溶液pH减小

     

    【答案】

    C

    【解析】

    试题分析：A、该反应不符合置换反应特征，错误；B、每生成1mol N2，反应转移10mol e－，错误；C、根据电荷守恒或原子守恒，可得出方程式中x＝2，正确；D、反应有OH-生成，故溶液的pH增大，错误。

    考点：考查化学反应类型、电子转移、溶液酸碱性。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?重庆）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    （1）催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2．25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12．
    ①N2的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ．
    ②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率υ（NO3-）为
    0.001
    0.001
    mol?L-1?min-1．
    ③还原过程中可生成中间产物NO2-，写出3种促进NO2-水解的方法
    加水、升高温度、加酸
    加水、升高温度、加酸
    ．
    （2）电化学降解NO3-的原理如图所示．
    ①电源正极为
    A
    A
    （填A或B），阴极反应式为
    2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
    2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
    ．
    ②若电解过程中转移了2mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（△m左-△m右）为
    14.4
    14.4
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染．催化反硝化法的基本过程如下：
    NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能将NO3-还原为N2，在25℃时，反应时间进行10min，测得溶液的pH由7变为12．
    （1）上述反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）10分钟内的平均反应速率υ（NO3-）=
     
    mol?L-1?min-1．
    （3）在常温下，测得0.1mol?L-1溶液的pH约为11，则NaNO2的水解程度（指的是已水解量与原总量的比值）为
     
    ．
    （4）以下能促进NO2-水解的方法有
     
    （用相应的编号填写，下同）
    A．加入1mol?L-1 NaNO2  B．升高温度  C．加水   D．加入1mol?L-1 NaOH溶液   E．加入催化剂
    （5）硝化和反硝化是两个相对的过程．硝化作用是利用硝化细菌将氨（或NH4+）氧化为硝酸的过程．下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是
     

    A．温度          B．压强           C．PH值         D．溶解氧
    （6）水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-，严重污染水质，通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液，电解过程中涉及的其中一个反应为：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，则电解时阳极的电极反应式为
     
    ．

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