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    埋在地下的自来水铁管，最容易被腐蚀的是（　　）
    A、在含有FeCl3较多的湿土中
    B、在潮湿的疏松土壤中
    C、在滤水性良好的砂土中
    D、连接锌块植入土壤中
    考点：金属的电化学腐蚀与防护
    专题：电化学专题
    分析：钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，如果隔绝空气或水蒸气能防止铁被腐蚀；在原电池中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，据此分析解答．
    解答： 解：A．铁管中含有Fe、C，和FeCl3构成原电池，Fe作负极，C作正极，所以能加速铁腐蚀速率；
    B．在潮湿的疏松土壤中，Fe、C和水构成原电池，Fe作负极、C作正极，发生吸氧腐蚀，但较缓慢；
    C．在滤水性良好的砂土中，水分较少，铁不容易被腐蚀；
    D，连接Zn植入土壤中，Zn、Fe和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，则铁被保护；
    通过以上分析知，铁腐蚀最快的是A，故选A．
    点评：本题考查金属腐蚀与防护，明确金属腐蚀条件、原电池原理即可解答，知道金属腐蚀快慢顺序，题目难度不大．
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    下列污染现象主要与NO2有关的是（　　）
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    关于天然气的下列说法中不正确的是（　　）
    A、天然气和沼气的主要成分都是甲烷
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
    N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol
    实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化
    N2H2NH3
    ①130放出热量：23.15kJ
    ②0.92.70.2放出热量：Q
    下列叙述错误的是（　　）
    A、容器①、②中反应的平衡常数相等
    B、平衡时，两个容器中NH3的体积分数相等
    C、容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
    D、若容器①体积为0.5 L，则平衡时放出的热大于23.15 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（　　）
    A、该系统中只存在3种形式的能量转化
    B、装置Y中负极的电极反应式为：H2-2e-═2H+
    C、装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
    D、装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    干电池的负极反应是：Zn-2e═Zn2+，现以干电池作电源电解32.4g 34%的硝酸钾溶液，一段时间后，测得溶液中溶质的质量分数为36%，则干电池中消耗锌的物质的量为（　　）
    A、0.3mol
    B、0.05mol
    C、0.2mol
    D、0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列化合物：①Na2CO3②NaOH③HCl④NH4Cl⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3?H2O．回答问题：
    （1）常温下，同物质的量浓度的以上溶液，PH由大到小的顺序为
     

    （2）NH4Cl显
     
    性，用离子方程式表示
     

    （3）①溶液中的离子浓度大小排列
     

    （4）PH=10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c（OH-）为
     
    ，在PH=3的CH3COOH溶液中水电离出来的c（H+）为
     

    （5）已知水中有如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的方法是
     

    A．向水中加入NaHSO4固体         B．向水中加入Na2CO3固体
    C．加热至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固体
    （6）将等PH等体积的②和⑦分别加水稀释m 倍、n 倍后，PH仍相等，则m、n的关系
     

    （7）物质的量均是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO-）大于c（Na+），下列对该混合溶液的判断正确的是
     

    A．c（H+）＞c（OH-）              B．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
    C．c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）      D．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.1mol?L-1
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛．请回答：
    （1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应是
     
    ．
    （2）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是
     
     （用离子方程式表示）．在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是
     
    ．
    （3）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2，若有1.5mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是
     
    ．

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