Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、0.1mol?L^-1Na₂HPO₄溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）
• B、pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7
• C、在pH=12的Ba（OH）₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水电离的c（H⁺）后者大
• D、物质的量浓度相等的NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；
B．醋酸是弱电解质，pH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离；
D．物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，铵根离子相等的化学式中，氢离子抑制铵根离子水解．

解答：解：该溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（HPO₄^2-）+c（OH^-）+c（H₂PO₄^-）+3c（PO₄^3-），故A错误；
B．醋酸是弱电解质，pH=4的醋酸中醋酸浓度大于0.0001mol/L，pH=10的NaOH中氢氧化钠浓度为0.0001mol/L，二者等体积混合，醋酸过量，醋酸的电离程度大于醋酸根离子水解程度，所以pH＜7，故B错误；
C．酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，所以氢氧化钡抑制水电离，碳酸钠促进水电离，则水电离的c（H⁺） 后者大，故C正确；
D．物质的量浓度相等的铵盐溶液中，铵根离子浓度与其系数成正比，铵根离子相等的化学式中，氢离子抑制铵根离子水解，所以物质的量浓度相等的NH₄HSO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl溶液中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是：（NH₄）₂SO₄＞NH₄HSO₄＞NH₄Cl，故D正确；
故选：CD．

点评：本题考查了离子浓度大小的判断，根据电荷守恒、溶液中的溶质性质来分析解答，难度中等．