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    某含少量FeCl2杂质的FeCl3样品，现要测定其中铁元素的含量。实验步骤如下：

    ①准确称量m g样品（2~3g）；

    ②向样品中加入10mL 5mol/L的盐酸，再加入蒸馏水，配制成250mL溶液；

    ③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加热使Fe2+完全被氧化；

    ④趁热迅速加入浓度为10%的氨水至过量，充分搅拌，使之完全沉淀；

    ⑤过滤，将沉淀洗涤、灼烧、冷却称量，反复操作至恒重。

    请根据上面的叙述回答：

       （1）若称量前，托盘天平的指针偏向标尺左方；称量读数时，指针刚好在标尺的中间，则所得样品的质量            。

               A．比m g多       B．比m g少 C．恰好为m g

       （2）溶解样品时要加入盐酸，原因是                                      。

       （3）配250mL溶液时，除需250mL容量瓶、烧杯外，还需用到的玻璃仪器是     、     。

       （4）加入溴水时发生反应的离子方程式是                               。

       （5）若坩埚质量为W1 g，坩埚与灼烧后固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是                     。

       （6）若在配制250mL溶液时，所用的容量瓶没有洗干净。当含有下列物质时，最终会使铁元素的测定含量：①NaCl         ；②Fe2（SO4）3         （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

    （1）B （1分）；

           （2）抑制Fe2+、Fe3+的水解（2分）；

           （3）玻璃棒（1分）、胶头滴管（1分）；

           （4）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-（2分）；

           （5）7（W2－W1）/m（2分）；

           （6）①不变（2分）、②偏高（2分）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放将导致环境污染及资源的浪费，可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液，作为腐蚀液原料循环使用．
    （1）测得某废腐蚀液中含CuCl2  1.5mol?L-1、FeCl23.0  mol?L-1、FeCl3  1.0mol?L-1、HCl3.0mol?L-1．取废腐蚀液200mL按如下流程在实验室进行实验：

    回答下列问题：
    ①废腐蚀液中加入过量铁粉后，发生反应的离子方程式为
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2H++Fe=Fe2++H2↑
    ；
    ②检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色，则证明原溶液中含有Fe3+
    ；
    在上述流程中，“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、
    漏斗
    漏斗
    ．
    ③由滤渣得到纯铜，除杂所需试剂是
    盐酸
    盐酸
    ．
    （2）某化学兴趣小组利用如图装置制取氯气并通入到FeCl2溶液中获得FeCl3溶液．

    ①实验开始前，某同学对实验装置进行了气密性检查，方法是
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中，用手捂热烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手导管内出现一段水柱，证明气密性良好
    ．
    ②浓盐酸与二氧化锰反应的化学方程式为
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    　MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ；
    烧杯中NaOH溶液的作用是
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    吸收多余氯气，防止尾气处理
    ．
    ③参考（1）中数据，按上述流程操作，需称取Fe粉的质量应不少于
    39.2
    39.2
    g，需通入Cl2的物质的量应不少于
    0.75
    0.75
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某酸性腐蚀液中含有大量CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放会造成环境污染及资源的浪费．以废腐蚀液为原料，回收铜并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液．
    测得某酸性废腐蚀液中含CuCl2 1.5mol/L，FeCl2 3mol/L，FeCl3 1mol/L，HCl 1mol/L．
    取该酸性废腐蚀液200mL，按如下流程在实验室进行实验：
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    （1）腐蚀液中加入过量Fe粉，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）检验废腐蚀液中含有Fe3+的实验操作是取少量废腐蚀液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液
     
    ，则证明原溶液中含有Fe3+．
    （3）滤渣的主要成分是
     
    （填化学式）．由滤渣得到铜除杂所需试剂是
     
    ．
    （4）FeCl2溶液中通入Cl2，发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）实验室用固体KClO3与浓HCl反应制Cl2，反应的化学方程式为：KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2+3H2O若反应生成6.72L（标准状况）Cl2，转移的电子数为
     
    mol．
    （6）按上述流程操作，加入Fe粉的质量应不少于
     
    g．

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