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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.非极性键可能存在单质中，也可能存在化合物中
    B.含有离子键的化合物不可能含有非极性键
    C.盐酸中含有H+和Cl- ， 故HCl为离子化合物
    D.含有共价键的化合物不可能是离子化合物

    【答案】A
    【解析】A．含有非极性键的化合物可能是离子化合物，如Na2O2 ， 也可能是共价化合物，如H2O2 ， A符合题意；
    B．含有离子键的化合物可能含有非极性键，如Na2O2 ， B不符合题意；
    C．HCl在溶液中电离出H+和Cl- ， 但HCl为共价化合物，C不符合题意；
    D．离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，D不符合题意；
    所以答案是：A

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2OH－==CO32－＋3H2O。

    （1）负极上的电极反应为______________。

    （2）消耗16.8 L（标准状况下）O2时，有___________mol 电子发生转移。

    （3）开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液只含下表离子中的几种，且各离子的物质的景浓度相等（不考虑水的电离与离子水解）。

    阳离子

    K+、NH4+、Fe2+、Mg2+、Cu2+

    阴离子

    OH -、CI-、CO32-、SO42 -

    某同学进行了如下实验（必要时可加热）：

    下列说法正确的是

    A. 由沉淀A推断原溶液中一定含有SO42- B. 原溶液中只含有NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-

    C. 泣液A中可能含有K+ D. 沉淀B中一定含有Mg(OH)2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示。下列有关说法正确的是( )

    A．实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2

    B．实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强

    C．实验③发生反应的化学方程式为：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 = 4CuSO4＋2NO↑＋4H2O

    D．由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以与稀硝酸反应，也可以与稀硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】外围电子排布式为3d104s1的元素在周期表中应位于( )

    A. 第四周期ⅠB族 B. 第五周期ⅡB族

    C. 第四周期ⅦB族 D. 第五周期ⅢB族

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n 克，则下列有关该实验的说法中正确的有:

    ①沉淀中氢氧根的质量为(n-m)克

    ②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

    ③反应过程中转移的电子数为mol

    ④生成NO气体的体积为L

    ⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为mol

    A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】足量锌与浓H2SO4充分在加热下反应生成会SO2和H2的混合气体；锌和稀硫酸反应只有H2生成。现有甲乙两研究小组分别实验探究：

    （1）甲研究小组按下图实验验证锌与浓硫酸反应生成物中SO2和H2，取少量的Zn置于b中，向a中加入100mL18.5mol·L－1的浓硫酸，经过一段时间反应，Zn完全溶解

    ①填写仪器名称：a_____________、b_________。

    ②写出装置A中生成能使品红溶液褪色的化学反应方程式：_________________。

    ③装置D中加入的试剂是__________。

    ④U型管G的作用为______________。

    ⑤有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为__________。

    ⑥证明反应生成SO2和H2的实验现象是_________________。

    ⑦若A中生成标准状况下的气体33.6L，将A反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中H＋的浓度为0.1 mol·L-1，则稀释液中SO42－的物质的量浓度是_________ mol·L-1。

    （2）乙研究小组为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行以下实验，分析影响反应速率的因素。

    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

    1分钟水滴数（断开K）

    34

    59

    86

    117

    …

    102

    1分钟水滴数（闭合K）

    58

    81

    112

    139

    …

    78

    分析反应过程中的水滴数，请回答：

    ① 由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快，主要原因是形成原电池反应速度快。

    ② 由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_____________________________________。

    ③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是：_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某研究性学习小组的同学拟用下列装置制取高纯度的苯甲酸甲酯。

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/g·cm－3

    水溶性

    苯甲酸

    122.4

    249

    1.27

    微溶

    甲醇

    －97

    64.3

    0.79

    互溶

    苯甲酸甲酯

    －12.3

    199.6

    1.09

    不溶

    有关数据如表所示，请回答下列问题：

    (1)在烧瓶中混合有机物及浓硫酸的方法是___________________，装置C如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时。

    (2)B装置的冷凝管的主要作用是_____________，可否换为球形冷凝管 （填“可”或“否”）。

    (3)制备和提纯苯甲酸甲酯的操作先后顺序为_______________(填装置字母代号)。

    (4)A中Na2CO3的作用是____________________；D装置的作用是___________________

    (5)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。

    a．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的上口倒出

    b．直接将苯甲酸甲酯从分液漏斗的下口放出

    c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从下口放出

    d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将苯甲酸甲酯从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛(Ti)因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿(主要成分是：FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质)；主要生产流程如下：

    已知反应：①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：FeTiO3＋2H2SO4(浓) TiOSO4(硫酸氧钛)＋FeSO4＋2H2O。②加水热分解硫酸氧钛：TiOSO4＋(n＋1)H2OTiO2·nH2O＋H2SO4。

    请回答下列问题：

    （1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。

    （3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：________________。

    （4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：

    ①_________________________________；②_______________________________。

    针对其中一项污染，提出处理的方法： 。

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