Question

（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第

IIIA

族．

（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH₄的是

②

（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：

b

，理由是：

A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点

．
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为

原子

晶体，B为

离子

晶体．

Answer 1

分析：（1）电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据电离能的大小确定最外层电子数，进而确定所处的族序数；
（2）非金属元素的氢化物沸点随着相对分子质量的增大而升高，则分子间不能形成氢键；
（3）存在氢键的物质的沸点较高，水的沸点为100℃；
（4）根据晶体的物理性质分析；

解答：解：（1）电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据图象可以知道，元素的第三电离能之后数据相当大，说明易失去三个电子，最外层电子数为3，故为第ⅢA的元素，故答案为：IIIA；
（2）图B中元素的氢化物的沸点变化规律的图象中，折线c可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，没有特例出现，折线c中①的沸点最低相对分子量最小为甲烷，所以②是SiH₄，故答案为：IVA；②；
（3）A点氢化物的沸点为100℃，所以A点所示的氢化物是水，在水中，由于在水分子间存在氢键，其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点，即曲线b符合要求；故答案为：b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点；
（4）A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂，具有原子晶体的性质，属于原子晶体．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，具有离子晶体的性质，属于离子晶体．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体．
故答案为：原子；离子．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律、晶体的物理性质，考查知识较综合，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．