Question

现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO₂)＝n(H₂)＝1 mol;乙：n(CO₂)＝1 mol, n(H₂)＝2mol；丙：n(CO₂)＝n(H₂)＝1mol  n[H₂O(g)]＝1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是(     )

A．乙＞甲＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．甲＞乙＞丙

Answer 1

A

解析试题分析：
CO₂(g) + H₂(g) H₂O(g) + CO(g)
甲             1       1
乙             1       2              
丙             1       1              1
以甲为参照对比，乙相当于在甲的基础上又加入了1mol的氢气，平衡向正向移动。所以平衡后CO的物质的量乙大于甲；丙相当于在甲的基础上又加入了1mol水，平衡向逆向移动，所以平衡后CO的物质的量的小于甲的；故选A。
考点：平衡移动原理
点评：解答此题需知道以下知识，增大反应物平衡向正向移动，增大生成物平衡向逆向移动